（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是： △H <0，生產(chǎn)流程如右圖所示。

①X的化學(xué)式為       ；
②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）        ；
A．升高溫度、增大壓強均有利于提高氨的轉(zhuǎn)化率
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③若升高溫度，達(dá)新平衡時，平衡常數(shù)將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）        ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）       ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
                                       ；
⑥氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。
（1）NH3 ② BC③減�、躢　；a（2）⑤NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH-⑥ <�、� c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

本題考查工業(yè)合成氨。（1）②合成氨工業(yè)條件的選擇，增大壓強，加快反應(yīng)速率，提高氨的產(chǎn)率，升高溫度主要是考慮催化劑的活性，A錯誤，B正確；壓強不能無限大，要考慮設(shè)備的承受能力，C正確；③升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減��；④增大壓強，平衡正向移動，氨氣含量增大，c正確；升高溫度，平衡逆向移動，氨氣含量減小，a正確；（2）⑥氨水電離產(chǎn)生的OH－抑制水的電離；⑦相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，NH4+水解而顯酸性，離子濃度由大到小為c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向a L 密閉容器中加入2 mol NO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色變淺
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
D．單位時間內(nèi)生成2 n mol NO同時生成2 n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，充入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，若以v（H2）、v（N2）分別表示消耗速率，v（NH3）表示分解速率，那么，該反應(yīng)達(dá)到平衡前，用“＞”“＜”或“=”表示下列關(guān)系：
（1）v（H2）____________（NH3）。
（2）v（H2）____________3（N2）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


A．由圖象Ⅰ知，該反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．由圖象Ⅱ知，該反應(yīng)在t5階段NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C．圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
D．由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度恒定時，在1L密閉容器中存在著H2、I2、HI三種物質(zhì)，下列圖象均是表示此反應(yīng)的有關(guān)量值與時間或外界條件時關(guān)系的，下列有關(guān)敘述錯誤的是                 （   ）
A．圖①中，t0時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
B．圖②中逆反應(yīng)為H2+I2→2HI
C．圖③中t2改變條件后容積內(nèi)各成分百分含量均會發(fā)生變化
D．圖④表明HI起始數(shù)量的不同，不會改變平衡體系的各成份百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不屬于中學(xué)化學(xué)的基本理論知識的是（   ）
A．勒沙特利原理B．元素周期律C．電離平衡常數(shù)D．石油的成分

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H>0。下列說法正確是
A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后；I2的百分含量增大
D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2SO2+O22SO3在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。已知反應(yīng)的某一時間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)為(  )
A．SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1
B．SO2為0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均為0.25 mol·L-1
D．SO3為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng) aA（氣）+ bB氣）cC（氣）有如下性質(zhì)：
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2溫度不變時分別為一常數(shù)，在其他條件不變時，當(dāng)壓強增大一倍，則V正應(yīng)為原來的
A．a(chǎn)倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍

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