Question

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　　）

• A、原子半徑：K＞Na＞Li
• B、還原性：Fe＞Na＞K
• C、堿性強(qiáng)弱：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃＞NaOH
• D、與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
B．在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右，金屬的活動(dòng)性依次減弱，其還原性依次減弱；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．金屬的金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強(qiáng)．

解答： 解：A．同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑K＞Na＞Li，故A正確；
B．在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右，金屬的活動(dòng)性依次減弱，其還原性依次減弱，所以金屬的還原性K＞Na＞Fe，故B錯(cuò)誤；
C．金屬的金屬性強(qiáng)弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C錯(cuò)誤；
D．金屬的金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度Na＞Mg＞Al，故D錯(cuò)誤；
故選A

點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解答問題能力，熟練掌握元素周期律知識(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．