14．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．C60和石墨互為同位素D．具有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

分析 A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式符合離子化合物特點(diǎn)；
B．次氯酸的中心原子為O，不存在H-Cl鍵；
C．同位素的研究對象為原子，二者互為同素異形體；
D．元素符號的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為，故A錯誤；
B．次氯酸中存在1個H-O鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯誤；
C．C60和石墨互為同位素為同種元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C錯誤；
D．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，具有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：${\;}_{8}^{18}$O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．AgNO3→AgC．S→SO2D．CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一密閉容器中加入A、B進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?m C（g）（m為整數(shù)），A的轉(zhuǎn)化率（αA）與溫度（T）、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱 （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；
（2）m值為1；
（3）若保持其它條件不變，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是③⑤（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在C4H11N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算．
（1）1.2g H2含有個1.2NAH原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為2：1．
（3）200mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1.5mol/L．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的物質(zhì)，互為同系物的是（　　）
A．乙醇與丙三醇B．C6H5OH與C6H5CH2OH
C．重氫與超重氫D．新戊烷與正丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ/mol．
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　　）
A．已知P（紅磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，發(fā)現(xiàn)后者的更高，說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅
C．溫度和壓強(qiáng)一定時，對于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
D．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

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