【題目】地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（ ）
A.Fe3O4
B.Al2O3
C.SiO2
D.CuO

【答案】B
【解析】解：地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，所以它們組成的化合物是Al2O3 ． 故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開(kāi)始研究一些新型自來(lái)水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)

制備原理

化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65 g/mL

Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)

95℃爆炸，熱水中能與水反應(yīng)

回答下列問(wèn)題：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涌谶B接的順序?yàn)?/span>

1→ → →2→3 →6→7→ → → 。

（2）C裝置作用是 。

（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 。

（4）當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。

(1)查閱資料知，NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為IO＋3HSO===3SO＋3H＋＋I－，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL

0.02 mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s

①

15

20

10

15

t1

②

a

30

0

15

t2

③

15

b

c

30

t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a＝________；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b＝________，c＝________。

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)二：反應(yīng)生成的H＋對(duì)反應(yīng)起催化作用，H＋濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)三：__________________________；

……

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定)。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3，流程圖如下。

(1)勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)如下圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有________(填序號(hào))。

A．?dāng)嚢铦{料

B．加熱漿料至100 ℃

C．增大氨水濃度

D．減小CO2通入速率

(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為________和__________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_____________________。

(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）按要求填寫(xiě)下列空格（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的質(zhì)子數(shù)為_________NA；

③1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為_________ g；

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為 。

（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A蒸餾(分餾) B萃取 C過(guò)濾 D重結(jié)晶 E分液

分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述最合適的方法的標(biāo)號(hào)填在橫線上。

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；

②分離四氯化碳與水的混合物 ；

③分離汽油和柴油 ；

④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。

（3）找出下列各組物質(zhì)中與另三種物質(zhì)的類別不同的一種物質(zhì)，用化學(xué)式填寫(xiě)在后面的橫線上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

② H2、N2、P、Cu ；

③ S、Fe、Cu、Zn ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是

A．草酸溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

B．在酸性環(huán)境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D．煤與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3

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