下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(  )

A.同濃度,同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大

C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K)=c(HCO)

D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na)=c(CH3COO)


解析 若強(qiáng)酸為二元強(qiáng)酸,強(qiáng)堿為一元強(qiáng)堿,則混合后酸過量,溶液呈酸性;由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)+SO(aq)知,加入Na2SO4固體后,平衡逆向移動(dòng),c(Ba2)減小;由物料守恒知,c(K)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3);在醋酸鈉溶液中,由于CH3COO水解,使c(CH3COO)比c(Na)小些,加入適量醋酸后,醋酸能電離一定量的CH3COO,有可能出現(xiàn)c(CH3COO)=c(Na)。

答案 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì),判斷其晶體類型。

A.碳化鋁,黃色晶體,熔點(diǎn)2200 ℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電________;

B.溴化鋁,無色晶體,熔點(diǎn)98 ℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電________;

C.五氟化釩,無色晶體,熔點(diǎn)19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________;

D.溴化鉀,無色晶體,熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

(2)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282 ℃,沸點(diǎn)315 ℃,在300 ℃以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如上圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________。

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乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是(  )

A.都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.都能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

C.都不溶于水,且密度比水小

D.分子中各原子都處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,10 mL某氣態(tài)烴和80 mL O2(過量)混合,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,生成CO2(g)和H2O(l),恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),剩余氣體體積為65 mL。

(1)若是烷烴,則分子式為________,名稱為________。

(2)若是烯烴,則分子式為________,名稱為________。

(3)若是炔烴,則分子式為________。

(4)若是芳香烴,則分子式為________,名稱為______。

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25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH ΔH>0,下列敘述正確的是(  )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低

D.將水加熱,Kw增大,pH不變

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下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說法不正確的是(  )

A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B.將氯化銀置于水中,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀

C.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


羥基磷灰石是一種重要的生物無機(jī)材料,其常用的制備方法有兩種:

方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B:在劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)),回答下列問題:

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)方程式:

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+________+________。

②5Ca(OH)2+3H3PO4===______________________________。

(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學(xué)式)。

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在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填序號(hào))。

a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5

b.屬于芳香族化合物         

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.屬于苯酚的同系物 

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是________。

②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是_________________________。

③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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