【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，可以得到哪個(gè)反應(yīng)速率快，哪個(gè)反應(yīng)速率慢，就是主要看氣泡的速度來(lái)得出，故A正確；

B選項(xiàng)，若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，不能得出Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好，以為氯化鐵和硫酸銅兩者的陰陽(yáng)離子都不相同，不能確定是陽(yáng)離子還是陰離子起的催化作用，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)反應(yīng)速率或者生成相同體積所需時(shí)間的來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，故C正確；

D選項(xiàng)，為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位，這就是檢查乙裝置的氣密性的方法，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.工業(yè)制造漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.制備硝基苯的化學(xué)方程式：＋HO－NO2＋H2O

C.將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32+2H2O

D.CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（2）B的化學(xué)名稱為________。

（3）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱為_______________________。

（4）F與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇，寫(xiě)出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)

B. 蘋(píng)果酸含有1個(gè)手性碳原子

C. HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵

D. 以極性鍵結(jié)合的分子一定不是非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

D. 電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。

計(jì)算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氫氣燃燒，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），這是由于反應(yīng)物的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。

（2）通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中儲(chǔ)存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中儲(chǔ)存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是___(填“a電極”或“b電極”)，電極反應(yīng)式為___，該電極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鋁的幾種重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列表述不正確的是（ ）

A.若加入的A是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大

B.若加入的B是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH減小

C.向AlCl3溶液中加入一定質(zhì)量的Al(OH)3固體，一段時(shí)間后過(guò)濾，將所得固體洗滌干燥，稱量，固體質(zhì)量將增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等，均可析出Al(OH)3沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案