13．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞③
C．元素的最高正化合價(jià)：④=②D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

分析 對(duì)照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，
A、根據(jù)元素原子序數(shù)確定元素的位置；
B、同主族元素的原子，從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
C、S的最高正化合價(jià)為+6，O沒(méi)有正化合價(jià)；
D、同周期元素的原子，非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：對(duì)照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl．
A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；
B、Cl的非金屬性比F弱，因此HCl的熱穩(wěn)定性比HF弱，故B錯(cuò)誤；
C、S的最高正化合價(jià)為+6，O沒(méi)有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、Cl的非金屬性比S強(qiáng)，HClO4的酸性大于H2SO4，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用題，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Ti）是組成的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的判斷可能錯(cuò)誤的是（　�。�
A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬
B．陽(yáng)離子氧化性比鋁離子強(qiáng)
C．加熱蒸干TiCl3溶液可得到無(wú)水TiCl3
D．與稀硝酸作用生成硝酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
（1）若烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在苯環(huán)，它是甲苯
（2）若烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在三鍵、兩個(gè)雙鍵，它是乙炔或丁二烯
（3）苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　　）
A．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面以下
B．制備乙酸乙酯時(shí)，加料順序?yàn)闈饬蛩�、乙醇、乙�?/td>
C．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加，直至沉淀剛好溶解為止
D．實(shí)驗(yàn)室可用苯和溴水在Fe作催化劑的情況下制備溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③④⑤
3⑥⑦  ⑧⑨ 
4      ⑩ 
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ne（填具體元素符號(hào)）；非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填具體元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴．
（2）在這些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)是HClO4（填化學(xué)式）
（3）⑦的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）在這些元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是②（填編號(hào)）
（5）⑥⑦⑧⑨四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）
（6）⑧和⑨都是重要的非金屬元素．下列敘述中，能說(shuō)明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的是bc
a．氫化物的沸點(diǎn)：⑨＞⑧
b．⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易
c．⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì)   
d．⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有延長(zhǎng)酸溶時(shí)間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分?jǐn)嚢�，研磨廢料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+；
（4）上述反應(yīng)制出的Ni2O3可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應(yīng)為
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)aNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．當(dāng)amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．電解法制取Ni2O3實(shí)際過(guò)程中，先獲得一種結(jié)晶水合物，已知含1molNi的該結(jié)晶水合物中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4LN2中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：2
B．反應(yīng)物和生成物中只有氮?dú)鈱儆诜请娊赓|(zhì)
C．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含離子鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式（或排布圖）中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH-+H+=H2O
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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