如果用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
C、在含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目為NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標況下，水是液態(tài)；
B．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合水分子是10電子微粒計算電子數(shù)；
C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；
D．不知體積無法換算物質(zhì)的量．
解答： 解：A．標況下，水是液態(tài)不是氣體，故無法求算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．18 g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA，故B正確；
C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目小于NA，故C錯誤；
D．不知體積無法換算物質(zhì)的量，缺少溶液的體積，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是一種
 
．在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生
 
．是
 
極；較不活潑的金屬極上發(fā)生
 
，是
 
極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M（NO3）2熱分解的反應方程式為2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下得到2.24L氧氣，則M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、24 g/mol
B、24
C、64 g/mol
D、64

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科目：高中化學 來源： 題型：

273K，1.01×105pa（標準狀況下），將1.40g的氮氣，1.60g的氧氣和0.40g的氦氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A、6.72L
B、3.36L
C、8.96L
D、4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C、標準狀況下，22.4L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子
B、14 g氮氣中含NA個氮原子
C、2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA個Na+
D、標準狀況下，含有NA個氧原子的臭氧（O3）體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

1g干冰（固態(tài)CO2）中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、22aB、44a
C、44a/3D、14a

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是
 

A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈   E．圓底燒瓶
（2）請寫出步驟④中反應的離子方程式：
 

（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出并改正下列實驗裝置（圖2）中的錯誤之處（至少兩處）．
①
 
；②
 

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層． 就此實驗，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
②上述（G）步驟操作的目的是
 

③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃制乙烯，化學反應原理：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，由于濃硫酸具有強氧化性，其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等．某同學根據(jù)上述信息和實驗目標選擇下列實驗裝置設計實驗探究（每種裝置都有若干個）：

（1）驗證用乙醇與濃硫酸混合反應副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳：
①選擇必要裝置連接順序：a→
 
→f→g→e→d→b（填接口序號）；
②確認混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是
 
．
（2）若制備1，2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D，
①D中的反應現(xiàn)象為
 
．
②分離1，2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有
 
．
③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是
 
．
（3）閱讀資料知，“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”．請你設計方案驗證資料真實性：
①裝置的連接順序：A→
 
（填裝置序號）．
②能證明上述資料符合事實的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）為了探究乙烯與溴水的反應是取代反應還是加成反應，該同學進行如下實驗：①測定D瓶中溴水的pH； ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色；③
 
．

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