【題目】“要想做好實驗，就要敏于觀察。”——波義耳。體弱多病的波義耳為給自己治病自修醫(yī) 學(xué)，到處尋方問藥。自己配制藥物，所以研究醫(yī)學(xué)必須研制藥物和做實驗。下列有關(guān)實驗的 選項正確的是（ ）

A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B. 除去 CO 中的 CO2

C.用來分離乙醇和水D. 稀釋濃硫酸

【答案】B

【解析】

A.不能在容量瓶中溶解固體；

B.二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能；

C. 乙醇和水互溶，不分層；

D.根據(jù)濃硫酸稀釋操作要求進(jìn)行分析。

A.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；

B.二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能被NaOH溶液吸收，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可洗氣除雜，故B正確；

C.乙醇和水互溶，不分層，不能采用分液的方法進(jìn)行分離，故C錯誤；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃硫酸的密度比水的密度大，因此，稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時散發(fā)出去，故D錯誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下，電離常數(shù)： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中不正確的是

A. 該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀

C. 該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類

D. 該物質(zhì)可使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②能與水在一定條件下反應(yīng)生成C；

③比例模型為：

B

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為：

C

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；

③與二甲醚互為同分異構(gòu)體。

D

①相對分子質(zhì)量比C物質(zhì)少2；

②能由物質(zhì)C氧化而成。

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為___________（系統(tǒng)命名法）；寫出該生成物與足量的NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式___________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號)：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高錳酸鉀酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _______

（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序號），本實驗所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱為_____________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）

a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b．長期貯存溶液

c．用來加熱溶解固體溶質(zhì) d．量取220毫升體積的液

（3）如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，根據(jù)計算得知：量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（5）如果定容時不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①屬于“氮的固定”B. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)③可通過電解水溶液實現(xiàn)D. 上述三步循環(huán)的總結(jié)果為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】機(jī)動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：

則反應(yīng) __________。

（2）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將和發(fā)生反應(yīng)生成（g）和（g）。在T℃下，向某恒容密閉容器中通入a mol/L、b mol/L，使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X（表示a、b兩者的比值）的關(guān)系如圖1中曲線所示。若、，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所用時間是2min，則反應(yīng)發(fā)生2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（）=________，平衡態(tài)A點的平衡常數(shù)K=________。

（3）柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為：尿素[]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時尿素水解產(chǎn)生，生成的與尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。圖2為在不同投料比[]時轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

①尿素與物質(zhì)的量比a_____b（填“＞”、“=”或“＜”）。

②由圖可知，下列說法錯誤的是____

A.400℃以下，隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，轉(zhuǎn)化效率升高

B.400℃以下，溫度升高，反應(yīng)活化能降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.440℃以上，溫度過高，可能使催化劑活性降低，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化效率下降

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同步練習(xí)冊答案