20．垃圾無(wú)害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是（　�。�
A．廢舊塑料露天焚燒B．用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣
C．廢舊電池就地填埋   

分析 A．廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體；
B．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣變廢為寶；
C．廢舊電池中含有重金屬，就地填埋會(huì)對(duì)水土造成嚴(yán)重污染．

解答 解：A．廢舊塑料露天焚燒產(chǎn)生有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故A錯(cuò)誤；
B．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣變廢為寶，有利于環(huán)境保護(hù)，故B正確；
C．廢舊電池中含有重金屬，就地填埋會(huì)對(duì)水土造成嚴(yán)重污染，故C錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見(jiàn)的污染物及污染物的處理問(wèn)題，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．我國(guó)釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大，是世界上產(chǎn)釩大國(guó)，釩（nV）被稱為“觀代工業(yè)味精”可添加在鋼鐵中．并以鈦-鋁-釩合金的形式用航天領(lǐng)域．釩的化合物也十分有用．被廣泛用來(lái)做催化劑、燃料及電池等．請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）釩的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2釩元素的最高化合價(jià)為+5
（2）V2O5是-種常見(jiàn)的催化劑．在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二釩作催化劑．

V2O5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖I所示．其分子中含有6個(gè)σ鍵，4個(gè)π鍵；工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉釩的反應(yīng)方程式為：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V在該反應(yīng)涉及到的元素中．電負(fù)性最大的是O
（3）鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖Ⅱ所示．在分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，共面的碳原子共有8個(gè)
（4）在丙烯（CH3CH=CH2）分子中含有2種類型的共價(jià)鍵；丙烯和乙烯都屬于分子晶體，其中沸點(diǎn)較高的是丙烯
（5）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，該氧化物的化學(xué)式為VO2；在晶胞中V原子的配位數(shù)為6，若晶胞邊長(zhǎng)為a nm，列式表示氧化釩晶體的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，當(dāng)加入bmL醋酸溶液時(shí)，混合溶液的pH為7，假設(shè)混合溶液的體積為（a+b）mL，已知，醋酸的電離平衡常數(shù)1.75×10-5，則$\frac{a}$的值為（　�。�
A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常溫下有0.1mol•L-1五種溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=1×10-11mol．L-1
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液pH值不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液中pH值增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NF3分子呈三角錐形
B．NF3分子是極性分子
C．NF3與NH3晶體類型相同
D．上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用惰性電極電解含下列離子的水溶液，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的情況下，陰極析出質(zhì)量最大的物質(zhì)（　�。�
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．有的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電
B．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價(jià)鍵
C．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽(yáng)離子與陰離子
D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHB．金屬性：Na＞Mg＞Al
C．原子半徑：Na＞S＞OD．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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