Question

A、B、C、D 為4種金屬．將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應(yīng)更劇烈．將A、D用導(dǎo)線連結(jié)，同時(shí)浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡．將D浸入C的鹽溶液中，有C析出．則其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

• A、B＞A＞D＞C
• B、A＞B＞D＞C
• C、B＞A＞C＞D
• D、C＞D＞A＞B

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題,元素及其化合物

分析：金屬和弱氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬的活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)越劇烈；一般來(lái)說(shuō)，兩種活潑性不同的金屬作原電池電極時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電解質(zhì)溶液是酸時(shí)，正極上氫離子放電；發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬單質(zhì)能置換出較不活潑的金屬單質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：金屬和弱氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬的活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)越劇烈，A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應(yīng)更劇烈，所以金屬活動(dòng)性：B＞A；
一般來(lái)說(shuō)，兩種活潑性不同的金屬作原電池電極時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電解質(zhì)溶液是酸時(shí)，正極上氫離子放電，A、D用導(dǎo)線連結(jié)，同時(shí)浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡，則金屬活動(dòng)性：A＞D；發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬單質(zhì)能置換出較不活潑的金屬單質(zhì)，將D浸入C的鹽溶液中，有C析出，金屬活動(dòng)性：D＞C，
通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是B＞A＞D＞C，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷，其判斷方法有：金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)，題目難度不大．