【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中不涉及電解原理的是（ ）

A. 燃料電池發(fā)電工業(yè) B. 電鍍工業(yè)

C. 電冶金工業(yè) D. 氯堿工業(yè)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，燃料電池發(fā)電涉及的是原電池原理，不涉及電解原理，故A符合題意；B項(xiàng)，電鍍是根據(jù)電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，故B不符合題意；C項(xiàng)，電冶金是指利用電能從礦石或其他原料中提取、回收和精煉金屬的冶金過程，涉及電解原理，故C不符合題意；D項(xiàng)，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)，涉及電解原理，故D不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B. 原子的最外層電子數(shù)可以超過8個(gè)

C. 稀有氣體的最外層電子數(shù)均為8

D. 所有主族元素的最外層電子數(shù)都等于其主族序數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH和體積都相同的醋酸和鹽酸，分別與NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量（ ）

A.一樣多B.鹽酸多C.醋酸多D.無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為 ， 原因是 ．
（2）沉淀A的化學(xué)式為 ， 該沉淀能否溶于稀鹽酸？ ．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的（　�。�

A. ①③ B. ①②③④ C. ④② D. ①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。

（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?/span>1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol。

①在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線_____。

②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是_____（填增大、減少或不變）。

（2）①N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）。

③已知298K和101KPa條件下：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝_______。

（3）科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。

實(shí)際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下：
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn)．

已知：②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）寫出提取流程中①③實(shí)驗(yàn)操作的名稱：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為 ．
（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是

A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、純堿、食鹽

C. 鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D. 硫酸、燒堿、碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案