設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6gFe與2.24L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，所含Na+ 數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個(gè)氧原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，1mol鐵轉(zhuǎn)移3mol電子；
B、二氧化氮和四氧化二氮的組成中氮和氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2；
C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，溶液的體積不清楚，所以物質(zhì)的量不知，無法求微粒數(shù)；
D、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體．
解答： 解：A、5.6g的物質(zhì)量為
5.6g
56g/mol
=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，而且狀況不知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化氮和四氧化二氮的組成可知，設(shè)組成為（NO2）x，1mol中（NO2）x含有3xmol原子，n=
46g
46xg/mol
=
1
x
mol，所以原子總數(shù)為
1
x
mol×3x×NA=3NA，故B正確；
C、n=cV，要求微粒數(shù)必須知道微粒的物質(zhì)的，而由濃度求物質(zhì)的量必須知道體積，溶液的體積不知，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)常用計(jì)量，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，由濃度求物質(zhì)的量必須知道體積，注意三氧化硫的熔沸點(diǎn)，在通常狀況為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況為固體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1，K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
 v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．從開始到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率用H2的濃度變化表示為v（H2）=
 
．
（4）在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖3所示，下列敘述正確的是
 

A．逆反應(yīng)的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液能溶解鋁片放出氫氣，下列各組離子在此溶液中可能大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、ClO-、HCO3-
B、Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�
A、X是鈉元素
B、離子半徑X+＞Z2-
C、同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
D、同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、2H++2e-═H2↑
B、2H2O+O2+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A、
   稀硫酸鈉
B、
   NaCl溶液
C、
D、
        酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（　　）
A、依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B、依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱
C、依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
D、依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)）．
關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金
b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生16gS
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體．該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)
 
（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）3膠體具有凈水作用，其原因是
 
．
（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒有畫出）．按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請(qǐng)回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中
 
周期
 
族．
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是
 
，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是
 
．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是
 
．
（4）C與H形成的化合物中含有
 
（填“共價(jià)”或“離子”）鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過程
 
．

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