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2．在一定條件下，$RO_3^{n-}$和I-發(fā)生反應的離子方程式為：$RO_3^{n-}$+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：R元素最外層電子數為（　�。�
A．7B．5C．3D．4

分析 根據生成R-離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結構，應為第ⅤⅡA族元素，據此判斷．

解答 解：RO3n-中R元素的化合價不一定為最高正價，應根據反應物中R-離子的化合價進行判斷，根據生成R-離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結構，應為第ⅤⅡA族元素，最外層電子數為7，
故選：A．

點評 本題考查根據化學式判斷化合價，本題用到離子方程式電荷守恒以及離子化合價的判斷等問題，本題難度不大，做題時注意“RO3n-中R元素的化合價不一定為最高正價”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應
B．鋁合金的強度和硬度都比純鋁的大
C．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣
D．鋁在常溫下不能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．表中各組物質中，不能滿足如圖所示一步轉化關系的是（　�。�
選項XYZ
ASiSiO2H2SiO3
BCCOCO2
CSO2SO3H2SO4
DCl2HClOHCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某元素鹵化物，在一條件下其鹵化物呈氣態(tài)時，其密度是相同狀況氫氣密度的95倍；該元素在其鹵化物中的質量分數為25.2%，而此元素在同價態(tài)的氧化物中占60%；此元素的原子核中，質子數和中子數之比為11：13．
（1）通過計算寫出元素鹵化物的化學式TiCl4．
（2）判斷它在元素周期表中位置第四周期IVB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現有下列短周期元素性質的數據：
 元素編號
元素性質		① ②③④⑤⑥⑦⑧
 原子半徑（10-10m） 0.741.60 1.52  1.10 0.991.86 0.75 1.43 
 最高或最低化合價 +2+1+5 +7+1 +5 +3 
-2  -3 -1  -3 
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于VA族的有：④⑦（用編號表示）
（2）處于第2周期的元素有：①③⑦⑧被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中①（以上均用編號表示）
（3）寫出②、⑤的元素符號：Mg、Cl．
（4）上述元素中金屬性最強的是：Na（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為某有機物X的鍵線式為 
（1）有機物X的分子式為C8H8．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應可得到有機物Y，則Y分子的一氯取代產物有2種．
（3）X的同分異構體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結構簡式為，該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應，寫出其反應的化學方程．
（4）某醇W與X的相對分子質量相同，1mol W與足量Na反應能產生標準狀況下的氫氣22.4L，經測定W分子有如下特點：①一個碳原子最多連接一個官能團；②該分子不存
在官能團位置異構現象．則W的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋁土礦是工業(yè)煉鋁的主要原料，某鋁土礦樣品組成如下：
主要成分：Al2O3雜質：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不參與化學反應的物質為測定該樣品中Al的含量，某化學興趣小組設計了如下兩個方案：
【查閱資料】各相關離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH如表：
Al3+Fe3+AlO2-SiO32-
開始沉淀時3.41.910.67.3
沉淀完全時4.73.29.35.3
方案一：將鋁土礦加足量鹽酸溶解，再調節(jié)pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需調節(jié)pH范圍應是3.2～3.4，若想得到氯化鋁固體需將其溶液通入HCl氣流中直至蒸干．
方案二：

（1）②反應的離子方程式為OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可過量的原因是防止SiO32-被沉淀．
（2）若在步驟②中加入乙酸乙酯調節(jié)pH，加熱也可得到d的沉淀，寫出生成d沉淀的化學方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將等體積的SO2和Cl2氣混和后通入含有石蕊的水中，溶液的顏色將（　　）
A．褪色B．仍為紫色C．變紅D．變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究，其中B為常見的建筑材料；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試 紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
根據圖1回答：（1）寫出選用物質的化學式：AHCl，BCaCO3；CNa2SiO3；
（2）燒瓶中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；燒杯中反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）；
（3）該裝置的不足之處：裝置B與裝置C之間缺少吸收HCl的裝置．
根據圖2回答：（4）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換出 較不活潑的非金屬單質；
（5）B處的實驗現象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（6）B處的反應的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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