烴分子中若含有雙鍵，叁鍵或單鍵的環(huán)，氫原子數(shù)就少，分子就不飽和，即具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度（Ω）＝雙鍵數(shù)＋環(huán)數(shù)＋叁鍵數(shù)×2，則有機物的不飽和度為

A．8 B．7 C．6 D．10

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA

B．常溫下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA

D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)---選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

已知：（-R表示烴基）

苯甲醇+苯甲酸鉀

可由下列反應(yīng)路線合成結(jié)晶玫瑰(只列出部分反應(yīng)條件)

（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是 。

（2）C中的官能團(tuán)是_____________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。

（4）經(jīng)反應(yīng)路線④得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是 。

（5）已知：，則經(jīng)反應(yīng)路線⑤得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4種峰，各組吸收峰的面積之比為 。

（6）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 (只寫一種)。

（7）⑥的化學(xué)方程式是 。

（8）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有 種（不包括C）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省邛崍市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置：

（2）A、D 、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為____＞_____ ＞_____ (填微粒符號 )

（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小 ＞ （填微粒符號）

（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式 ，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有 。

（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因 ．

（6）化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余 m2 g 。下列說法正確的是 。

a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c．m1 一定大于m2

d．剩余固體m1 g 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2 g 中一定沒有單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省邛崍市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是

A．少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe ＋ 2H＋＝Fe2＋＋ H2↑

B．Ca(HCO3)2溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2＋ ＋ HCO3－ ＋ OH－＝CaCO3↓＋ H2O

C．NH4HCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液共熱：2HCO3－＋2OH－ ＋ Ba2＋＝BaCO3↓＋ CO32－ ＋2H2O

D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2－ ＋ H2S＝2HS－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省邛崍市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

序號

氧化物

酸

堿

鹽

A

熟石灰

氯酸鉀

生石灰

藍(lán)礬

B

生石灰

次氯酸

純堿

蘇打

C

過氧化氫

鹽酸

堿式碳酸酮

氯化鐵

D

氧化鈉

硫酸

燒堿

純堿

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省達(dá)州市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是形成化合物種類最多的元素。

（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式 。

（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于________(“極性分子”或“非極性分子”)；其電子式________；將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為 。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；

（4）笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B2C的空間構(gòu)型是________，其為________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烷烴主鏈為4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種,則含相同碳原子數(shù)、主鏈也為4個碳原子的烯烴同分異構(gòu)體有（ ）種

A．4 B．3 C．5 D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市東城區(qū)高三綜合能力測試二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如下圖：

（1）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗操作是__________。

②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是__________。

若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調(diào)節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________。

（3）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）上述過程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg（已知相對分子質(zhì)量：MnO2 87；MnCO3 115）。

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