【題目】部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

C．V=448

D．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%

【答案】C

【解析】

試題分析：硫酸足量、濾液A不含Cu2+，可知加入硫酸后的3.2g濾渣全是銅；加入氫氧化鈉后的濾渣、灼燒后得固體是氧化鐵共3.2g。所以原合金中銅元素3.2g、鐵元素；合金樣品氧元素的質(zhì)量是5.76g－3.2g－2.24g=0.32g。有銅析出，所以濾液中不可能含有Fe3+，故A錯誤；銅元素+氧元素=3.52g，，所以CuO的質(zhì)量不可能為4.0g，故B錯誤；反應(yīng)后生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.04mol；所以參加反應(yīng)的硫酸0.04mol，反應(yīng)生成水0.02mol；所以生成氫氣0.04mol－0.02mol=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448mL，故C正確；原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確 （ ）

A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）>c（Y-）

C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+）

D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

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【題目】影響1 mol氣體體積大小的主要因素是

A. 分子大小 B. 分子間平均距離 C. 分子鍵長 D. 分子質(zhì)量

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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是

A. SiO2熔點高 B. 氬氣性質(zhì)穩(wěn)定

C. 碘易升華 D. NH3極易溶于水

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【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 molL-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？

（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2 molL﹣1，H2O(g)的起始濃度為6 molL﹣1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法完全正確的是

A. 有機(jī)化合物都是非電解質(zhì) B. 有機(jī)化合物都不能溶于水

C. 有機(jī)化合物都能燃燒 D. 有機(jī)化合物都含有碳元素

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【題目】將1moLSO2和1moLO2通入固定容積密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時SO3為0.2moL，此時若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一溫度下反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是( )

A．0.2moL B．0.1moL

C．小于0.1moL D．大于0.1moL，小于0.2moL

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同步練習(xí)冊答案