14．農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應．在該反應中，對鐵的敘述錯誤的是（　　）
A．鐵發(fā)生還原反應B．鐵發(fā)生氧化反應C．鐵是還原劑D．鐵失去電子

分析 鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應，生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．Fe作還原劑發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．Fe元素的化合價升高，為還原劑，故C正確；
D．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e失去電子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查鐵的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．等質量的O2和O3所含分子的物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣
B．電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高
C．鐵鍋生銹的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在標準狀況下，aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為bg•cm-3，則該鹽酸的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{a}{22.4}$mol/LB．$\frac{ab}{22400}$mol/L
C．$\frac{22400}{ab}$mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質，用一種試劑無法區(qū)別的是（　�。�
A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
D．四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．在鋅錳干電池中，鋅電極是負極
B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中．請回答下列問題：

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B瓶中的試劑是飽和食鹽水；C瓶中試劑的作用是干燥氯氣．
（4）玻璃管D中的反應現(xiàn)象是棕黃色的煙．
（5）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），除吸收未反應的氯氣外，還有一個作用是防止空氣中的水進入D中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鎂的說法中，不正確的是（　　）
A．鎂是一種銀白色固體
B．鎂是熱和電的良導體
C．鎂在自然界中主要以單質的形式存在
D．鎂常溫下能與氧氣反應，生成一層致密的氧化薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（4）K2FeO4能非常充分的去除救援產(chǎn)生的廢水（以下簡稱救援廢水）中的CN-離子．根據(jù)K2FeO4加入的量，分別發(fā)生下列反應：
Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe（OH）3+3CNO-+4OH-
Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH-
Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2-+10OH-
Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3-+14OH-
現(xiàn)取含CN-離子的救援廢水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反應10min后，CN-離子的去除率超過99%．（假定K2FeO4只與CN-反應）
實驗CN- 濃度加入救援廢水中的K2FeO4
救援廢水殘余濃度利用率
①10mg/L0.082mg/L75mg/L67.14%
實驗①中，CN-被FeO42-氧化生成CNO-．
（5）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是NH4HSO4，
其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強酸性．而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3•H2O：Ki=1.8×10-5．

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