14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y、O兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．Z的氧化物能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氫化物的水溶液
C．由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
D．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為S元素，O為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為S元素，O為Cl元素，
A、Y、O兩種元素的離子分別為Na+、Cl-，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na+＜Cl-，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故B正確；
C、由X與Y兩種元素組成的化合物是Na2O2，即含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞H2S，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol
B．該電池為可充電電池
C．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
D．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.750 0g試樣中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO${{O}_{4}}^{2-}$，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L-1FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1g KI固體（過(guò)量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.050 00mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2${{O}_{3}}^{2-}$+I2═2I-+S4${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
已知：酸性條件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3 mol•L-1．（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時(shí)0.1mo1．L-1甲溶液的pH為13．X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．原子半徑大小的比較：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)
D．只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過(guò)程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量（n）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化合物E可以通過(guò)圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．除不穩(wěn)定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）寫出D與過(guò)量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（3）若化合物E中帶“*”號(hào)的C原子來(lái)自D中的①甲基，且該反應(yīng)的副產(chǎn)物是甲醇，則D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鎳及其化合物應(yīng)用廣泛
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸收涂層．試寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式[Ar]3d84s2
（2）丁二酮肟 （）  常用于檢驗(yàn)Ni：在一定條件下，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳氮之間的共價(jià)鍵類型為σ鍵π鍵
②該結(jié)構(gòu)組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，碳原子的雜化類型有sp3、sp2
③該結(jié)構(gòu)中，氧氮兩元素之間除共價(jià)鍵外還可能存在氫鍵
（3）Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體
請(qǐng)寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
（4）金屬鎳與鑭（La）形成合金是一種良好的諸氫配料，圖2是一種鎳鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3×6.02×1023或3NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的液態(tài)水和冰，液態(tài)水的能量高
B．霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒直徑不相同
C．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定
D．用福爾馬林滅掉活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理

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