【題目】在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10－10

8.51×10－16

6.3×10－50

下列敘述錯誤的是（ ）

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

【答案】C

【解析】

A. 沉淀轉化的實質就是由難溶物質轉化為更難溶的物質，故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A正確；

B. 對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；

C. 由于溶度積是常數(shù)，故氯離子濃度大，則銀離子濃度小，故C錯誤；

D. 飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：≈1×10-5mol/L、≈3×10-8mol/L、≈2×10-16mol/L，Ag+的濃度不同，故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注：“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應降低Ag+的氧化能力，使反應能夠平穩(wěn)進行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時產(chǎn)生的氣體是___(填化學式）。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：

①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測定AgNO3固體的純度(雜質不參與反應）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質量分數(shù)為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）

A.x＋y < zB.平衡向正反應方向移動

C.C的體積分數(shù)下降D.B的轉化率升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )。

A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由“C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是 （ ）

A.可加入硫酸以提高電解質的導電性

B.放電時電池內部Li+向負極移動.

C.充電過程中，電池負極材料的質量減少

D.充電時，電池陰極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 min后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質量增加，試回答：

①電源電極X的名稱為________(填“正極”或“負極”)。

②電解池B中陽極的電極反應式是________。

③若KCl溶液的體積是200 mL，則當銅電極的質量增加2.16g時A中溶液的pH=_____(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應加入____________(填物質的種類及數(shù)量)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（ ）

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2在工業(yè)中有重要的用途，請回答：

I.用CrO3作催化劑，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應過程如下:

①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1；

②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；

③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；

(1)反應C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應熱ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發(fā)生(1)中反應，C2H6(g)的平衡轉化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關系如圖所示。

①在相應溫度下，A點的反應速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

②若不考慮副反應的發(fā)生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。

Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表所示。

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(3)該反應為_________反應(填“吸熱”、“放熱”)，原因為_________________。

(4)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內v(H2)=________，轉化率α(CO2)=___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案