堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進行相關(guān)探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。

【實驗探究】

同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應(yīng)是 。

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。

（6）同學(xué)們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，其原因是 。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B．1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)

C．1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)

D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)

B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存

C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y?2Z達到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是（ ）

A．80% B．20% C．40% D．60%

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，一段時間后，SO3的濃度增加0.4mol/L，這段時間內(nèi)v（O2）=0.04mol/（L•s），則這段時間為（ ）

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是

選項

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應(yīng)實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色。

⑴用上圖儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口連接順序是 。

⑵甲中汽油的作用是 。丙中X液體是 。

⑶要準確測定生成氣體的體積，乙中反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進行的操作是 ，讀數(shù)是應(yīng)注意 。

⑷實驗結(jié)束時測得丁中液體的體積為560mL（已換算成標準狀況），根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該樣品中一定不含 ，Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為 ，Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 。

A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

（2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應(yīng)達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學(xué)方程式為 。

II.隨著研究的不斷深入，科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。

（5）20世紀末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如下，陰極的電極反應(yīng)式為 。

（6）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A. 高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維

B. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體

C. 受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

D. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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