Question

硫酸和硫酸鈉的混合溶液200 mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L^-1，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^-1。若使硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1，現(xiàn)有蒸餾水和98%的密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸，需加入濃硫酸多少毫升？

Answer 1

解析：由題意知，給出的物質(zhì)只有蒸餾水和濃硫酸，無硫酸鈉，所以硫酸鈉的濃度的改變只有通過改變?nèi)芤后w積來實(shí)現(xiàn)。又因?yàn)閮煞N溶液混合在一起，體積相等，所以混合溶液的體積是由硫酸鈉決定的。根據(jù)稀釋前后硫酸鈉的量不變可求得溶液體積：

200 mL×0.5 mol·L^-1=V×0.2 mol·L^-1

V=500 mL

則最后溶液中所含硫酸的物質(zhì)的量為：

n（總）=500 mL×2 mol·L^-1=1 mol

原溶液中所含硫酸為：n（原）=200 mL×0.4 mol·L^-1=0.08 mol

需加入硫酸：1 mol-0.08 mol=0.92 mol

設(shè)需加入濃硫酸的體積為V，則

=0.92 mol

解得：V=50 mL。

答案：50 mL