Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______ 填代表裝置圖的字母，下同 ；除去自來水中的Cl_等雜質，選擇裝置______。

(2)從碘水中分離出I2的分離方法的名稱為______。

(3)裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從______口進水。

(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量BaCl2的溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填選項字母) 。

A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦

Answer 1

【答案】D A 萃取分液 冷凝管 下口 A

【解析】

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發(fā)的方法；除去自來水中的Cl-等雜質制取蒸餾水，可用蒸餾的方法；
（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；
（3）根據儀器的結構特點和用途可確定儀器的名稱；冷凝管中冷卻水應從下口進入，上口流出；
（4）把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe3+用氫氧根，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。

（1）氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發(fā)的方法；除去自來水中的Cl-等雜質制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，

故答案為：D；A；
（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離，

故答案為：萃取分液；
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝管中冷卻水應從下口進入，上口流出；

故答案為：冷凝管；下口；

（4）除去粗鹽中的可溶性雜質：Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，即順序為⑤②③①⑥④⑦，故答案為：A。