某實驗小組仔細研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗，并與侯氏制堿法的原理進行認真分析對比，同學們分別發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是
A．沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復分解反應也可能發(fā)生
B．溶液中某些離子結合成新物質(zhì)析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)
C．一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì)，可以通過復分解反應生成更難溶或更難電離的物質(zhì)
D．只要適當改變溫度、壓強、濃度，任何反應都可自發(fā)進行
D
焓減熵增的反應一定自發(fā)進行，焓增熵減的反應一定不能自發(fā)進行，D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學業(yè)生利用以下裝置制備氨氣，并完成氨氣的噴泉實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式             。
（2）裝置B中所盛的試劑是                 。
（3）如果將制備氨氣和氨氣噴泉組合為一整套實驗，用字母表示接口的連接順序：
（   ）、（   ）、C、（   ）（   ）（   ）（   ）（   ）
（4）組裝好裝置，檢查裝置的氣密性后，加入試劑關閉K3，打開K1­、K2給A裝置試管進行加熱。當         （填寫現(xiàn)象）時，即燒瓶中氨氣收滿。
（5）裝置E的作用                 。
（6）請敘述引發(fā)該噴泉實驗的操作過程                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（ 13分）實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是            （填分子式）。產(chǎn)生這種結果的主要原因是                                            
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑         ，作用是                     。
②裝置D加入的試劑         ，裝置F加入的試劑                     。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是                                      。
④U型管G的作用為                                       .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述或方法正確的是
A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B．滴定管、容量瓶在使用前均需用待裝液潤洗
C．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
D．測定硫酸銅晶體中結晶水含量，加熱坩堝中的晶體，失水后應在空氣中冷卻再稱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取下列元素的單質(zhì)時，反應原理相同的是
A．Cl、Br、P
B．Mg、Al、Cu
C．Fe、Sn、Br
D．Si、P、Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵的制備實驗
要求：設計制備硫酸亞鐵的實驗方案
僅提供試劑是：含有油污及雜質(zhì)（鐵紅或碳粉）的鐵粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4
實驗目的：選擇并評價硫酸亞鐵制備的途徑，進一步了解混合物分離的方法
反應原理：鐵與硫酸反應制取硫酸亞鐵
實驗用品：
實驗步驟：
實驗現(xiàn)象記錄及結果處理：
思考與討論：
（1）為什么選用了3mol/L H2SO4溶液，而不用濃度更大一點的？（提示：可考慮硫酸亞鐵在常溫下的溶解度）
（2）為什么要乘熱過濾？
（提示：要考慮硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度）
（3）你認為在實驗操作中的固－液分離有幾種，具體適合于哪些情況？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，請回答下列問題：
實驗步驟
有關問題
(1)計算所需KCl的質(zhì)量
需要KCl的質(zhì)量為______g
(2)稱量KCl固體
稱量過程中主要用到的儀器有________________
(3)將KCl放入到100 mL燒杯中加水溶解
為加快溶解速度，可采取的措施是______________________
(4)將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中
為防止溶液濺出，應采取的措施是____________________
(5)向容量瓶中加蒸餾水到刻度線
在進行此操作時應注意的問題是__________________________
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2 mol·L－1，請說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是（   ）
A．用稀硫酸洗掉鋼鐵表面的鐵銹
B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾
C．向KCl和MnO2（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，過濾除去MnO2
D．將混有少量CuCl2的FeCl2晶體，加入足量水溶解，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共18分）某化學興趣小組在加熱下利用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取并收集氯氣。

（1）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過           （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應的化學方程式                           。
（2）這種裝置制取得到的氯氣中可能含有少量         氣體和         氣體，若要得到純凈干燥的氯氣，應使氣體依次通過裝有             和           的洗氣瓶。
（3）上述反應中，氧化劑是              
（4）反應結束后還可能有少量的氯氣，為了防止污染空氣，必須把尾氣通入           中，寫出反應的離子方程式                 
（5）該小組若用200mL 10mol·L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為        0．5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                    。
（6）87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，問生成的氯氣在標況的體積為多少？參加反應的鹽酸中被氧化的那部分的物質(zhì)的量是多少？（相對原子質(zhì)量：Mn—55   O—16 要求寫出計算格式）

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