化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H-H　Q1 kJ/mol、H-O　Q3 kJ/mol、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫(xiě)能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的能量不同，根據(jù)圖象各狀態(tài)的變化的能量進(jìn)行分析．
解答： 解：①過(guò)程為2molH-H鍵和1molO-O鍵斷裂，吸收能量為2Q1+Q2；②過(guò)程4mol氣態(tài)H原子和2mol氣態(tài)O原子形成2mol氣態(tài)H2O的過(guò)程，放出能量為4Q3；④過(guò)程為2molH2和1molO2生成2mol氣態(tài)H2O的過(guò)程，放出的能量為4Q3-（2Q1+Q2）；⑤過(guò)程為2mol液態(tài)水生成氣態(tài)水的過(guò)程，需要吸收熱量，
故答案為：①2Q1+Q2；②放出；③4Q3；④4Q3-（2Q1+Q2）；⑤吸收．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)鍵的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol-CHO含15NA個(gè)電子
B、用鉛蓄電池和惰性電極電解足量CuSO4溶液時(shí)，當(dāng)消耗0.2molH2SO4時(shí)，陰極上產(chǎn)生6.4gCu
C、標(biāo)況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為
6NA
22.4
D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　�。�
A、體積 ③＞②＞①＞④
B、密度②＞③＞④＞①
C、質(zhì)量②＞①＞③＞④
D、氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是（　　）
 XYZH
A分散系膠體溶液煙
B電解質(zhì)酸堿含氧酸
C元素周期表的縱列主族副族鹵族
D氧化物酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X中元素的化學(xué)價(jià)為
 
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3    b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
c．還原性：AsH3＞X         d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
 
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
 
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
 
兩種物質(zhì)都是氧化物
 
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色．反應(yīng)的離子方程式為
 
向制備好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么現(xiàn)象是：
 

（3）納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于
 
 米，納米科學(xué)與納米技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在l～100nm范同內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用．
（4）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采經(jīng)測(cè)定已知n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞I2．某同學(xué)為驗(yàn)證其中某些離子的氧化性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過(guò)量．
（1）開(kāi)始滴加KBrO3溶液時(shí)的現(xiàn)象為
 
，此時(shí)溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）滴加KBrO3溶液至過(guò)量時(shí)觀察到溶液褪色，其可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
，通過(guò)該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是
 
．
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知將濃鹽酸溶液滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)．
（1）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（配平）
 
．
（2）該反應(yīng)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A、54g H2O
B、56g Fe
C、2mol CO2
D、8g H2

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