Question

常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

 

（已知10^-5.60=2.5×10^-6）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電離平衡常數(shù)指弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度系數(shù)次冪的乘積，與溶液中未電離分子的濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3))

．

解答： 解：飽和CO₂水溶液的pH=5.60，所以c（H⁺）=10^-5.6=2.5×10^-6mol/L，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1，
則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)，K=

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3))

=

2.5×10-6×2.5×10-6

1.5×10-5

=4.2×10^-7 mol?L^-1，
故答案為：4.2×10^-7 mol?L^-1．

點(diǎn)評：本題考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算，難度中等，旨在考查學(xué)生對知識(shí)的掌握及遷移運(yùn)用能力．