下列敘述中正確的是(  )

A.凡是鹽,在離子方程式中都要以離子形式表示

B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水,故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H+OH===H2O的形式

D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù).請(qǐng)回答下列問題:

元素性質(zhì)

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合價(jià)

+6

+4

+5

+5

+4

+7

最低化合價(jià)

﹣2

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣4

﹣1

(1)元素G在周期中的位置是  ;元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為  

(2)A、B、C、E的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性順序是  (用化學(xué)式回答).

(3)分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是  

(4)請(qǐng)寫出B的單質(zhì)的一種重要用途:  ;工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2•yCuCO3.

(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合.

實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

編號(hào)

V (Na2CO3)/mL

沉淀情況

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍(lán)色

1

40

多、藍(lán)色

2

2.4

多、藍(lán)色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色(少量褐色)

表Ⅰ表Ⅱ

①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的條件是 n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1,75℃。

②80℃時(shí),所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 Cu(OH)2受熱分解為CuO。

(2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中.

步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.

步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生.

步驟4: 繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻。

步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量.

①裝置A的作用是 除去空氣中的CO2和H2O ;若無裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將 偏小。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù):

A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g

為測(cè)定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 BC、BD、CD (寫出所有組合的字母代號(hào))一組即可進(jìn)行計(jì)算,并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果,寫出該樣品組成的化學(xué)式 5Cu(OH)2•2CuCO3。

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關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是(  )

A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

D.HCl是電解質(zhì),所以液體HCl可以導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液可能含有Cl、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子                         B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L

C.SO42–、NH4+一定存在,Cl可能不存在        D.CO32–、Al3+一定不存在,K+可能存在

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在某一溶液中可能含有下列幾種離子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2、AlO2、CO32、SO32—、SO42—。某該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下:

①向溶液中加入過量稀鹽酸,得到氣體甲和溶液甲;

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3 溶液,得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙;

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2 溶液并加熱,得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙,都只含有一種成分,而且各不相同。

下列說法正確的是                                                                 (    )

A.氣體甲可能為CO2 或者SO2

B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4

C.該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2、SO32—、SO42—、NO2

D.只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在無法確定

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下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42

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常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列說法正確的是

A.H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+弱      

B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中, Fe2+和Fe3+的總量保持不變 

D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是

A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2           B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2

C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2        D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案