【題目】若 m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則 m g Na與氧氣反應(yīng)，生成的固體的質(zhì)量為：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（ ）

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

【答案】B

【解析】

由mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為（m+3.55g）可知氯化鈉中m（Cl）為3.55g，n（Cl）為0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可知n（Na）=n（Cl）=0.1mol，則m為2.3；鈉與氧氣反應(yīng)，若全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為×0.1mol×16g/mol=0.8g，若全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，固體的質(zhì)量為（m+1.6）g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：3.1g≤m（固體）≤3.9g，則②③④符合，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：

已知反應(yīng)：。

回答下列問題：

(1)TFE的分子式為______________。

(2)A的名稱為______________。

(3)A→B，E→F的反應(yīng)類型分別為______________、______________。

(4)F→D的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（9分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________ 。

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O�、�Cu�、�BaCO3 ④Fe(OH)3膠體　⑤酒精�、�CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。

(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋+OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在A試管中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題：

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

（2）B裝置的作用是_____________________；

（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_______________；

（5）若將雙球干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合如圖判斷，下列說法正確的是（）

A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2+

B.裝置Ⅰ中正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D.放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH分別增大和減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解(電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為:______。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是______，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是________，CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示_______。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關(guān)計(jì)算式子中錯(cuò)誤的是（　�。�

A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L

C.標(biāo)況下生成H2的體積：L

D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g

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