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某同學設計如圖12-4所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。?

圖12-4

(1)燒瓶要干燥,放入電石后應塞緊橡皮塞,這是為了                         。裝置B和C的作用是           。?

(2)從分液漏斗中向燒瓶里滴加水的操作方法是                      。?

(3)所用的電石質(zhì)量不能太多,否則         ;也不能太少,否則            。若容器B的容積為250 mL,則所用的電石質(zhì)量應在______________g左右(選填:0.30,0.60,1.00,1.50,2.00)。

(1)防止電石與水作用產(chǎn)生的乙炔逸出造成誤差B貯水,便于氣體排水;C量水,測乙炔體積?

(2)開啟活塞,逐滴加水,一旦無氣體產(chǎn)生,立即停止加水?

(3)乙炔過多,超過B的容積,無法測體積 乙炔太少,測定誤差大 0.60?

解析:注意電石提前與水反應,或電石太少或加水太多對誤差的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,如圖所示裝置進行有關實驗.
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是
(序號)
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.C中是由于SO2
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
,反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
,而D中則是由于SO2具有
漂白性
漂白性

(4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,這種液體是
堿液
堿液
,其作用是
吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣

(5)實驗完畢,待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后,過濾,向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍色.為了證明藍色只與Cu2+有關,而與其他離子無關,某同學設計了下列實驗,其中對實驗目的沒有意義的是
②③
②③
.(填序號)
①觀察稀硫酸溶液呈無色  ②觀察CuSO4粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍色沉淀,過濾,濾液呈無色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍呈藍色.
(6)若實驗中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應,最終銅片仍有剩余.根據(jù)所學的知識,某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余,其理由是
反應過程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應
反應過程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?天津模擬)甲醇是一種可再生能源,用途廣泛,一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池,容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍.回答下列有關問題:
(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下,容積均為1L的A、B兩個容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達到平衡,達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
CH3OH(g)濃度(mol?L-1 c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時,A中用CO2來表示的平均反應速率為
0.06mol/(L?S)
0.06mol/(L?S)

②該溫度下,反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 的化學平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12

③a=
19.6
19.6

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
BC
BC

A.升高溫度        B.充入氫氣
C.將水蒸氣從體系中分離    D.用更有效的催化劑
(2)某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1:

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),寫出電解開始時鐵極上的電極反應式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
;
t1后石墨電極上的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;計算在t2時所得溶液的pH為(忽略電解前后溶液體積的變化)
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中:
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
mol?L-1
CO初始濃度
mol?L-1
催化劑的比表面積
㎡?g-1
280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
 
 
 
124
350
 
 
124
①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
 

(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì).某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程.提供的裝置如圖:
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步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是:
 
(填裝置序號).
②若采用C裝置制取氨氣(控制實驗條件相同),情況如下表:
試劑組合序號 固體試劑(g) NH3體積(mL)
a 12.0g Ca(OH)2(過量) 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g(NH42SO4 2728
c 12.0g NaOH(過量) 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g(NH42SO4 3118
e 12.0g CaO(過量) 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g(NH42SO4 3584
分析表中數(shù)據(jù),實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
 
(填序號),其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是
 

步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置:
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①A中反應的離子方程式:
 

②D裝置作用有:使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度,還有一個作用是:
 

③D裝置中的液體可換成
 
(填序號).
a.CuSO4溶液          b.H2O        c.CCl4         d.濃H2SO4
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是:
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

某興趣小組設計并進行了以下實驗來探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質(zhì).
(1)實驗室擬用如圖裝置制備干燥純凈的氯氣,請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接:H→
 
、
 
 
 
 
;廣口瓶Ⅱ中的試劑為
 

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(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式:
 
;
(3)某學生設計如表實驗進一步探究SO2與漂粉精的反應,則漂白粉具有
 

操作 現(xiàn)象
取4g漂粉精固體,加入100mL水 部分固體溶解,溶液略有顏色
過濾,測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12),后褪色
精英家教網(wǎng) �。好嫔戏匠霈F(xiàn)霧狀物
ⅱ.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色
ⅲ.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
(4)該同學推測現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成,進行如下實驗加以進一步驗證:
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物,無變化;
b.搜集霧狀物,用酸化的AgNO3溶液檢驗,產(chǎn)生白色沉淀.
實驗a的目的是
 

(5)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應.請設計實驗方案,進一步確認這種可能性,方案為
 

(6)用化學方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因
 
.檢驗褪色后溶液中是否有Cl-的方法是:
 
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