某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。

（2）配制0.50 mol/L NaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、__________和____________。

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_________________。泡沫塑料的作用是 。

（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱ΔH＝ -57.3 kJ/mol）：_______________________________。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)次數(shù)]

起始溫度t1/ oC]

終止溫度t2/ oC]

溫度差平均值(t2－t1)/ oC]

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________ kJ/mol (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后生成NO的體積為28 L

B．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋)=1:1

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1－對(duì)甲苯基－3－苯基－2－丙烯－1－酮（以下用M表示）是一種常見的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，工業(yè)上合成M線路如下（反應(yīng)中生成的小分子已略去）：

已知：在稀堿作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中一個(gè)醛（或酮）分子中的α－氫加到另一個(gè)醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β－羥基醛或一分子β－羥基酮。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）有機(jī)物B的名稱為 。

（2）物質(zhì)A、C的關(guān)系為 。

a．同系物 b．同分異構(gòu)體 c．同素異形體 d．分子式相差1個(gè)CH2

（3）①~④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有 。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。

（5）的同分異構(gòu)體很多。能與NaHCO3反應(yīng)，且含有聯(lián)苯基（上

1個(gè)氫原子被取代）的同分異構(gòu)體共有 種。

（6）寫出由苯甲醛和乙醛合成肉桂醛()的反應(yīng)方程式。

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化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，850℃時(shí)，K=l t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

t℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol·L-1)變化

時(shí)間/min

A

B

C

D

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100[科網(wǎng)]

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（1）計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)： 。

（2）t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判斷依據(jù)是 。

（3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，可能的原因是 。

a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．增加C的濃度 d．使用催化劑

（4）某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，則此時(shí)的溫度 850℃(填大于、小于或等于)：

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A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③

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化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2、CO的污染

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L 0．1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1

B、約有2×10－5mol AgCl溶解

C、反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+)

D、反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)=c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－)

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臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：O3 + 2KI + H2O ＝2KOH + I2 + O2，對(duì)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是：（ ）

A．反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

B．在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子

C．氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3>I2>O2

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如圖，有機(jī)化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類型是

A．氧化反應(yīng) B．還原反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．水解反應(yīng)

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