3.往氯化鐵溶液中分別加入下列類別的物質,不能產生Fe(OH)3的是(  )
A.單質B.氧化物C.D.

分析 向氯化鎂溶液中加入物質后不生成氫氧化鎂,說明加入的物質沒有堿性或加入的物質不能和水反應生成堿,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.加入鈉單質時,鈉和水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和氯化鐵反應生成Fe(OH)3沉淀,故A錯誤;
B.加入氧化鈉時,氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和氯化鐵反應生成Fe(OH)3沉淀,故B錯誤;
C.加入堿,堿電離出的氫氧根離子和鐵離子反應生成Fe(OH)3沉淀,故C錯誤;
D.加入酸時,氯化鐵為強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,所以酸和氯化鐵不反應,所以不能生成Fe(OH)3沉淀,故D正確.
故選D.

點評 本題以鐵的化合物為載體考查了物質間的反應,明確物質的性質是解本題關鍵,同時考查學生獲取信息、加工信息的能力,根據(jù)物質的性質得出正確答案,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.工業(yè)上制取金剛砂的化學方程式如下:SiO2+3C=SiC+2CO↑.在這個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為(  )
A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

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14.下列說法正確的是( 。
A.通常狀況下,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-142.9 kJ•mol-1
B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0 kJ•mol-1,則C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C.水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.25℃時,將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)該溶液中存在三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(2)在上述溶液中,存在的兩個守恒關系是:物料守恒表達式c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO- ),電荷守恒表達式c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO- ).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關物質應用的說法中,不正確的是( 。
A.工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉B.MgO 常用作耐高溫材料
C.NaCl用于金屬鈉的冶煉D.Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)+4W(?)△H<0達到平衡時,容器內壓強為反應開始時的0.8(相同溫度下測量).
(1)該反應的化學平衡常數(shù)值為0.44
(2)為提高X2的平衡轉化率,下列措施可行的是bc
a.向體系中再通入一定量的X2       b.降溫    c.移出部分Z
d.再沖入一定量Ar  e.增大容器體積
(3)反應達平衡后,t1時刻改變條件,速率隨時間變化如圖所示,則t1對應條件改變?yōu)閍
a.升溫       b.向體系中再通入一定量的W
c.移走部分X2、Y2  d.減小容器的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( 。
A.10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.用A+、B-、C、D、E和F分別表示含有18個電子的六種微粒(粒子或分子),請回答:
(1)A元素是K、B元素是Cl.(用元素符號表示)
(2)C是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是HCl.
(3)D是所有含18電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是F2
(4)E是由兩種元素組成的三原子分子,其電子式是
(5)F分子中含有4個原子,其分子式是H2O2或PH3

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