據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其丁作原理如圖所示．下列說法中錯誤的是（ ）

A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用

C．該電池的負極反應為BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2O

D．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

要求回答下列問題：

（1）某溫度時 NaHCO3 溶液pH＝8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序為：__________。

①CO32－ ②HCO3－ ③H2CO3

等物質的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，溶質成分為__________________。

（2）常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_ (填序號)。

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變

D溶液中減小

（3）①常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝_ (溶液體積變化忽略不計)。

②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_ (填序號)。

A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4） 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42﹣）之比是（ ）

A．等于2：1 B．大于2：1 C．小于2：1 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10﹣10

7.2×10﹣4

1.8×10﹣5

6.4×10﹣6

則0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下第一次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲池中，鎂片上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往 （填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式： ．

（2）寫出乙池中負極的電極反應式： ．

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強（填寫元素符號）．

（4）由此實驗，以下結論正確的是 ．

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下第一次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）

A. NH3 B. PCl3 C. PCl5 D. BCl3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下第一次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是（ ）

A. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱

C. 鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

D. 溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省婁底市名校高一下聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu（NH3）4]2+

C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生任何變化，因[Cu（NH3）4]2+不會與乙醇發(fā)生反應

D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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