【題目】關于如圖所示裝置的說法錯誤的是（ ）

A. 鋅片發(fā)生氧化反應

B. 銅片周圍溶液變?yōu)樗{色

C. 電子由鋅片通過外電路流向銅片

D. 溶液中SO42-向負極方向流動

【答案】B

【解析】

該裝置是原電池,鋅作負極,銅作正極,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電流從正極沿導線流向負極,電解質溶液中陽離子向正極移動,陰離子移向負極。

A. 該裝置是原電池,鋅作負極,銅作正極。電子從鋅片沿導線流向銅片,發(fā)生了氧化反應，故A選項正確；B.正極銅片上,氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣,銅不反應,銅片周圍溶液不會變?yōu)樗{色,故B錯誤；C.該原電池中,鋅是負極,負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電子沿導線流向銅片,故C選項正確；D.電解質溶液中陽離子向正極銅片方向移動,陰離子移向負鋅片方向移動，所以溶液中SO42-向負極方向流動，故D選項正確；所以答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液中加入金屬鋅有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣
B.Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣
C.Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣
D.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為___________________________________。

(3)C中被反應掉的金屬是________，總反應的化學方程式為_________，比較A、B、C中鐵反應的速率，由快到慢的順序為____________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 溶液是檢驗的試劑，若溶液中存在，將產(chǎn)生藍色沉淀。將的KI溶液和 溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入溶液

有藍色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

（1）恒溫恒容條件下，下列能說明此反應已達平衡的是________。

①

②容器中氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化

③容器中氣體的密度不隨時間而變化

④容器中氣體分子總數(shù)不隨時間而變化

（2）下列有關該反應速率的敘述中，正確的是_________。

a. 升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b. 使用催化劑提高二氧化硫的轉化率

c. 使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d. 縮小容器體積增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率

（3）下圖表示將和置于2L密閉容器中，當其他條件一定時， 的平衡轉化率a隨X的變化關系， 代表壓強或溫度。X代表的物理量是___________。A對應條件下平衡常數(shù)K=___________。

（4）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入和，達平衡時的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后的體積分數(shù)仍為a%的是__________。

a. b.

c. d.

（5）與反應生成， 電離方程式為___________，向溶液中加入固體，則電離平衡往__________反應方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B. FeS2SO2H2SO4

C. SiO2SiCl4Si

D. N2NH3NH4Cl(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有共價鍵的離子化合物是（ ）

A.H2O2B.CaCl2C.CCl4D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。

請回答下列問題：

（1）鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。

（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。

（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________（填元素符號），CO 分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為_______________。

（4）NiO 的立方晶體結構如圖所示，則O2-填入Ni2+構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。

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