【題目】下列說法正確的是

A. 同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

D. 鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

【答案】D

【解析】試題分析：A項(xiàng)，第四周期開始的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差不為1；B．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，如果不是最高價(jià)不遵循此定理。比如次氯酸與高氯酸。高氯酸是最強(qiáng)酸，次氯酸酸性比硫酸的低；C項(xiàng)，主要考慮和氫元素結(jié)合的能力，非金屬性越強(qiáng)，和氫結(jié)合的越緊密，不容易電離出氫離子，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱； D項(xiàng)，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C—C鍵間的夾角分別是（ ）

A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述決定（填寫編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述決定．上述三種因素中，與外界條件有關(guān)的是 ．
（2）配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm﹣3）的體積為﹣﹣﹣﹣mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和；若配制溶液時(shí)，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標(biāo)況下氫氣的體積為 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

（1）完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)，并做相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

（2）以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。

（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在雞蛋白中滴入幾滴濃硝酸，可看到雞蛋白變色，這種現(xiàn)象稱為( )

A.焰色反應(yīng)B.顏色反應(yīng)C.顯色反應(yīng)D.沉淀反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列裝置：

查閱文獻(xiàn)有如下信息：

①FeCl3的熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃；

②FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。

實(shí)驗(yàn)過程記錄：

回答下列問題：

（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液變紅，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________。

（3）對(duì)C中溶液變棕黃色，小組展開進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。

（4）對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O

方法c

電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑

方法d

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：________________________。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：

該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應(yīng)式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ （增大、減小、不變）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為：____________。

（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2O2H2+O2 ΔH>0

水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.0500

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.1000

0.0940

0.0900

0.0900

0.0900

0.0900

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。

②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=______。

③催化劑催化效率:實(shí)驗(yàn)①______實(shí)驗(yàn)② （填“>”、“<"）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）
A.2.5×1019個(gè)
B.2.5×1022個(gè)
C.5×1019個(gè)
D.5×1022個(gè)

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