Question

室溫下，單質(zhì)A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
D

 

； E

 

；  F

 

．
（2）F溶液轉(zhuǎn)化為D溶液所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

 

（3）向F溶液中加入氫氧化鈉溶液，并將其置于空氣中放置，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：單質(zhì)B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，與氯氣反應(yīng)得到D，D溶液為黃色，則A為Fe、D為FeCl₃，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體，則C為H₂，與氯氣反應(yīng)得到E為HCl，溶于水得到鹽酸，元素與Fe反應(yīng)得到F為與C（氫氣），則F為FeCl₂，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．

解答： 解：?jiǎn)钨|(zhì)B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，與氯氣反應(yīng)得到D，D溶液為黃色，則A為Fe、D為FeCl₃，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體，則C為H₂，與氯氣反應(yīng)得到E為HCl，溶于水得到鹽酸，元素與Fe反應(yīng)得到F為與C（氫氣），則F為FeCl₂，
（1）由上述分析可知，D為FeCl₃，E為HCl，F(xiàn)為FeCl₂，
故答案為：FeCl₃；HCl；FeCl₂；．
（2）F溶液轉(zhuǎn)化為D溶液所發(fā)生的反應(yīng)是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）F溶液在空氣中與氫氧鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl； 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)，不要忽視物質(zhì)的用途．