某氣體可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行如下實驗：（友情提示：無水硫酸銅遇水會變成藍色）

氣體通過有關(guān)裝置時觀察到的現(xiàn)象如下：
裝置編號ABCDE
試    劑硝酸銀溶液澄清石灰水氧化銅粉末澄清石灰水無水硫酸銅
現(xiàn)    象無明顯變化變渾濁變紅色無明顯變化變藍色
試推斷：（1）該氣體中一定含有
 
．
（2）該氣體中一定沒有
 
，理由是
 
．
考點：常見氣體的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：根據(jù)氯離子會與銀離子生成沉淀，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，氫氣、一氧化碳具有還原性，水會使無水硫酸銅變藍進行分析．
解答： 解：（1）混合氣通過硝酸銀無明顯現(xiàn)象，說明了一定無氯化氫；B處澄清石灰水變渾濁，說明了一定存在二氧化碳；氧化銅粉末變紅，說明了存在氫氣或一氧化碳；D處石灰水無明顯現(xiàn)象，說明了沒有一氧化碳，一定存在氫氣；裝置AB都有水，不能驗證混合氣體中是否有水蒸氣．
故答案為：CO2、H2；
（2）混合氣通過硝酸銀無明顯現(xiàn)象，說明了一定無氯化氫；氧化銅粉末變紅，說明了存在氫氣或一氧化碳；D處石灰水無明顯現(xiàn)象，說明了沒有一氧化碳，一定存在氫氣．
故答案為：HCl、CO；A中硝酸銀溶液無明顯變化，D中石灰水無明顯變化．
點評：檢驗氯化氫氣體是否存在用硝酸銀溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，檢驗一氧化碳時先通過灼熱的氧化銅，再通過澄清石灰水，檢驗氫氣時先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4而除去．其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分數(shù)為10%（這時SO2的體積分數(shù)為0.2%），并在400℃時以5m3/h的速率通過V2 O5觸媒層，然后與流量為25L/h的NH3混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．回答下列問題．
（1）使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，主要原因是
 
．
（2）反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：
壓強/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
已知SO2的氧化是放熱反應，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應選用的生產(chǎn)條件是
 
，選擇該條件的主要原因是
 
．
（3）有資料報道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3．”你認為該報道可信嗎？
 
（填“可信”或“不可信”），其理由是
 

（4）合成氨時，原料N2不能用空氣代替，主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強堿，一瓶是弱堿．現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其它試劑，簡述如何用最簡單的方法判斷哪瓶是強堿．
 

（2）有兩份等體積的0.1mol/L的醋酸溶液，分別用蒸餾水和0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋100倍，用0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋后的溶液pH較
 
（填：“大”或“小”）原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒之間，屬于同位素的是
 
，屬于同素異形體的是
 
，屬于同分異構(gòu)體的是
 
，固體時屬于同種晶體的是
 
．
A．正丁烷與異丁烷  B．紅磷與白磷  C．氕與氚   D．氯化鈉與干冰    E．金剛石與水晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數(shù)為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
7001.472.38
9002.151.67
（1）從上表可推斷，反應Q1
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
，Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
 
，可推斷反應③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積          B．擴大容器的體積           B．降低溫度
E．升高溫度              C．使用合適的催化劑         D．設(shè)法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t2時刻改變的條件可能是
 
，圖乙中t2時刻改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式
 
，氧化劑為
 

（2）鎂在二氧化碳中的燃燒的化學方程式：
 

（3）寫出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應方程式：
 

（4）工業(yè)制漂白粉的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為ω，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω，則ω=
 
．
（4）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
 
L，質(zhì)量為
 
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，將NO2和N2O4的混合氣體通入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．各組分的濃度隨時間的變化如圖．下列說法正確的是（　　）
A、第35min時，NO2的體積分數(shù)高于第15min時的體積分數(shù)
B、T℃時，N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)為0.9
C、a、b、C、d四點中，氣體顏色最淺的是C點
D、0～10min內(nèi)反應體系對外界放熱，25～30min內(nèi)反應體系從外界吸熱

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