如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng):負(fù)極Pb+SO-2e-===PbSO4

正極PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O

(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__  ▲ __      。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液,電解一段時(shí)間后未呈紅色,說(shuō)明鉛蓄電池的A極為  ▲ __極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm3)時(shí),

①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為  ▲ __ L。

②若消耗硫酸amol,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)  ▲ __ (用含a的代數(shù)式表示)。


(10分)(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑  (2)正 

(3)①1             ②w(NaOH)=40a/[1000×1.15-a/2(71+2)]×100%。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng):2SO2+O22SO3在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。已知反應(yīng)的某一時(shí)間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)為(  )

A.SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1

B.SO2為0.25 mol·L-1

C.SO2、SO3均為0.25 mol·L-1

D.SO3為0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是(  )

A.Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):

CO+Ba2===BaCO3

B.NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):

HCO+OH===CO+H2O

C.NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng):

CO+2H===CO2↑+H2O

D.NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng):

CO+Ca2===CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是                                 

 A.NH3·H2O    B.NaOH      C.Na2CO3     D.MgO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是

A.HClO的電子式  B.比例模型      :可以表示CH4,也可以表示CCl4

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2   D.碳酸氫根電離: HCO3-+ H2O          H3O++ CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25 ℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1.54×10-2

2.95×10-8

4.30×10-7

Ka2

1.02×10-7

5.61×10-11

A.氯水中加入少量NaHCO3粉末:HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2:Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為了測(cè)定此樣品純度,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性;

②準(zhǔn)確稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的

質(zhì)量(設(shè)為m1);③準(zhǔn)確稱(chēng)量純堿樣

品的質(zhì)量(設(shè)為n),放入廣口瓶A

內(nèi);④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞,緩緩

滴入稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤稱(chēng)量干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m2)。
(1)實(shí)驗(yàn)操作④要緩緩地進(jìn)行,其理

由是________________。如果操作太快,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填偏大、偏小或不變)。(2)裝置B的作用是_____________________;干燥管Ⅱ的作用是___________________。(3)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算純堿樣品純度的公式_______________________

(4)方案評(píng)價(jià):乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案有缺陷。乙同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸要改為稀硫酸,否則

會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。你認(rèn)為還有其它缺陷嗎?如果有,提出你的改進(jìn)意見(jiàn)或需要添加的實(shí)

驗(yàn)步驟,并指出甲同學(xué)缺少這一步驟會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填偏大、偏小或不變),將答

案填入表中(不一定要填滿(mǎn))。

序號(hào)

改進(jìn)意見(jiàn)

缺少時(shí)的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為(  )

 

A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa             B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH                  D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

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