如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__  ▲ __      。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為  ▲ __極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm3)時(shí)，

①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為  ▲ __ L。

②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)  ▲ __ (用含a的代數(shù)式表示)。


（10分）(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑  (2)正　

(3)①1　            ②w(NaOH)＝40a/[1000×1.15－a/2(71＋2)]×100%。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)：2SO2＋O22SO3在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。已知反應(yīng)的某一時(shí)間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)為(　　)

A．SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1

B．SO2為0.25 mol·L－1

C．SO2、SO3均為0.25 mol·L－1

D．SO3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(　　)

A．Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

CO＋Ba2＋===BaCO3↓

B．NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

HCO＋OH－===CO＋H2O

C．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)：

CO＋Ca2＋===CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是                                 

 A．NH3·H2O    B．NaOH      C．Na2CO3     D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是

A．HClO的電子式  B．比例模型      ：可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2   D．碳酸氫根電離： HCO3－+ H2O          H3O++ CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1.54×10-2

2.95×10-8

4.30×10-7

Ka2

1.02×10-7

5.61×10-11

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測(cè)定此樣品純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的

質(zhì)量（設(shè)為m1）；③準(zhǔn)確稱(chēng)量純堿樣

品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶A

內(nèi)；④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩

滴入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤稱(chēng)量干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m2）。
（1）實(shí)驗(yàn)操作④要緩緩地進(jìn)行，其理

由是________________。如果操作太快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（填偏大、偏小或不變）。（2）裝置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算純堿樣品純度的公式_______________________

（4）方案評(píng)價(jià)：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案有缺陷。乙同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則

會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。你認(rèn)為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進(jìn)意見(jiàn)或需要添加的實(shí)

驗(yàn)步驟，并指出甲同學(xué)缺少這一步驟會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答

案填入表中（不一定要填滿(mǎn)）。

序號(hào)

改進(jìn)意見(jiàn)

缺少時(shí)的影響

①

②

③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為(　　)

 

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa             B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH                  D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

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