下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、測(cè)0.1mol/L 氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、用CuCl2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
 電解 
.
 
Cu2++2Cl-
D、Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：A．pH=11的氨水溶液中，一水合氨存在電離平衡；
B．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
C．用氯化銅溶液做滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)際上是電解氯化銅溶液，陽(yáng)極上析出氯氣、陰極上析出銅；
D．Al能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣．
解答： 解：A．pH=11的氨水溶液中，一水合氨存在電離平衡，一水合氨電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確；
C．用氯化銅溶液做滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)際上是電解氯化銅溶液，陽(yáng)極上析出氯氣、陰極上析出銅，離子方程式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Al能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程實(shí)質(zhì)上是電解過(guò)程，注意電解質(zhì)的電離不需要通電，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子反應(yīng)的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的一個(gè)“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．（不能相同）
①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-=H2O
 
②強(qiáng)酸與堿混合一定發(fā)生中和反應(yīng)
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，選擇用于鑒別的試劑錯(cuò)誤的是（　　）
A、鹽酸
B、硫酸
C、BaCl2 溶液
D、NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D、容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
A、△H4=
2
3
（△H1+△H2-3△H3）
B、△H4=
2
3
（3△H3-△H1-△H2 ）
C、△H4=
3
2
（△H1+△H2-3△H3）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A、Cu
B、熔融的MgCl2
C、液態(tài)硫酸
D、蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子電器等領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，A→B的反應(yīng)類型是
 
，D中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出E→F的反應(yīng)方程式
 
．
（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯代物只有一種，寫出E+H→I的反應(yīng)方程式
 
．
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，③核磁共振氫譜有四種峰三個(gè)條件的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）關(guān)于G的說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）
a．1mol G可與2mol NaHCO3溶液反應(yīng)
b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
c．1mol G可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．G在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)．一實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設(shè)計(jì)裝置如下

通過(guò)查閱相關(guān)資料可知：
①在持續(xù)高溫500℃時(shí)，鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時(shí)可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸點(diǎn)低，易升華．
根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問(wèn)題
（1）abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無(wú)需加熱，請(qǐng)寫出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）d、e盛裝的藥品分別是
 
和
 
，f、g的作用是
 
．
（3）反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應(yīng)．
①化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)操作順序是：組裝儀器、
 
、裝入藥品、
 
、
 
、停止加熱、關(guān)閉c的活塞．
（4）實(shí)驗(yàn)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
觀察到的部分現(xiàn)象
第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體
第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體
第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體
①第一次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)e瓶沒(méi)有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是
 
．
②第二次實(shí)驗(yàn)，g瓶有紅棕色的煙，其原因是
 
．
（5）第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是
 
，如果需要配制約2～3mol/L的染料還原劑溶液，則無(wú)需除去，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+1
1
2
O2（g）△H=-485 KJ．mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+485 KJ．mol-1
C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1
D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案