Question

【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：

（1）熱堿液的作用_____________；

（2）試劑a應選用________(填寫名稱)；

（3）步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、_____(填寫儀器名稱)；

（4）寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式______；

（5）實驗室制取氣體E的離子方程式是____，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的____(填寫序號)；

（6）如何用化學方法檢驗氣體E？_______。

Answer 1

【答案】除去鐵表面的油污 稀鹽酸 玻璃棒、燒杯 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②④ 淀粉碘化鉀試紙用水潤濕后粘在玻璃棒一端,靠近裝有待測氣體的集氣瓶，如果黃綠色氣體能使試紙變藍色,證明含有氯氣。

【解析】

（1）廢鐵屑放置在空氣中，表面會附著油污，油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，熱堿液的作用是除去鐵表面的油污。

（2）因為實驗目的是以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，試劑a的作用是溶解固體，所以應選擇稀鹽酸，不能選擇其他酸的原因是不能引入其他離子。故答案為鹽酸。

（3）步驟Ⅰ是過濾，用到的主要的玻璃儀器除了漏斗，還有玻璃棒和燒杯。

（4）步驟Ⅱ的目的是用制備的FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，這一反應化學方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

（5）電解溶液B得到的氣體E是氯氣，實驗室制取氯氣用的是濃鹽酸和二氧化錳，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若對氯氣進行干燥，應選用濃硫酸，吸收氯氣應選擇氫氧化鈉溶液，故選②④。

（6）檢驗氯氣，可以用淀粉碘化鉀試紙，用水潤濕后粘在玻璃棒一端,靠近裝有待測氣體的集氣瓶，如果黃綠色氣體能使試紙變藍色,證明含有氯氣。