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【題目】已知反應①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�
A.反應①的平衡常數(shù)K1=
B.反應③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>
D.對于反應②，恒溫恒容時，若加入CuO，平衡向正向移動，H2的濃度減小

【答案】B
【解析】A．反應①的平衡常數(shù)K1= ，故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，①﹣②得到③，則反應③的平衡常數(shù)K= ，故B符合題意；

C．升高溫度，H2的濃度減小，可知升高溫度平衡逆向移動，可知正反應為放熱反應，△H＜0，故C不符合題意；

D．恒溫恒容時，若加入CuO，平衡不移動，H2的濃度不變，故D不符合題意；

所以答案是：B．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學元素。

（1）在電解飽和食鹽水的實驗中，陽極產物的檢驗方法是________________________。

（2）目前從海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步驟。

①向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的 Br－ 氧化為 Br2 。

②用熱空氣將 Br 2 從上述溶液中吹出，并由濃 Na 2 CO 3 溶液吸收，轉變?yōu)?NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。

③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應的離子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O

（3）碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：___________。

（4）同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序為________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32-)_______(填變大或變小)，請用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應的反應物是___________。

（2）該反應是否可逆反應_____（填“是”或“否”），原因是__________________。寫出該反應的化學方程式________________________。

（3）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0～5 min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。

a．恒容條件下充入He b．增大體積

c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________(填選項序號)。

a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：

①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；

②負極的電極反應式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根離子）。下列說法正確的是（ ）

A. 通電后，陽極附近pH增大

B. 電子從負極經電解質溶液回到正極

C. 通電后，A—通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D. 當電路中通過2 mol電子的電量時，會有1 mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是(　　)

A. Fe B. Mg C. P D. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知 (　　)

A. X的原子半徑大于Y的原子半徑

B. X的電負性小于Y的電負性

C. X的氧化性小于Y的氧化性

D. X的第一電離能大于Y的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。

(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：

A.比較鋁和銅的硬度和熔點

B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)

C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性

D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗

E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向

上述方案中能達到實驗目的的是_____________。

(2)現(xiàn)有如下兩個反應：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。

(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是________(填字母代號)。

A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。

③當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A.原混合溶液中c（K+）為2molL﹣1
B.上述電解過程中共轉移2mol電子
C.電解得到銅的物質的量為0.5mol
D.電解后溶液中c（H+）為2molL﹣1

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