科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是
 
．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）．
a．v正（H2O）=v正（H2）                    b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H2同時消耗n mol CO           d．容器中氣體的總物質的量不隨時間改變
（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反應中c（H2O）的變化情況如圖所示，T1時反應[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．
考點：熱化學方程式,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡狀態(tài)的判斷,物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：（1）12g碳的物質的量為1mol，與水蒸氣完全反應生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，據(jù)此結合熱化學方程式書寫原則進行書寫；
（2）0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，氣體為CO2、CO，令生成CO2、CO的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C原子守恒有x+y=0.5，根據(jù)電子轉移守恒有4x+2y=0.6×3，聯(lián)立計算x、y的值，確定CO2、CO的系數(shù)關系，配平書寫方程式；
（3）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷；
（4）由化學三段式列式計算平衡濃度，結合平衡常數(shù)概念計算得到；反應是吸熱反應升溫平衡正向進行，水的濃度減�。�
解答： 解：（1）12g碳的物質的量為1mol，與水蒸氣完全反應生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ?mol-1，
故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ?mol-1；
（2）0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，氣體為CO2、CO，令生成CO2、CO的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C原子守恒有x+y=0.5，根據(jù)電子轉移守恒有4x+2y=0.6×3，聯(lián)立解得x=0.4、y=0.1，CO2、CO的系數(shù)為4：1，故該反應的方程式為5C+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe，
故答案為：5C+3Fe2O3
 高溫 
.
 
 4CO2↑+CO↑+6Fe；
（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ?mol-1，
a．v正（H2O）=v正（H2），依據(jù)反應可知自始至終v正（H2O）=v正（H2），不能說明反應到達平衡，故a錯誤；
b．反應是吸熱反應，容器中溫度不變，說明反應達到平衡，故b正確；
c．根據(jù)反應可知，消耗n mol H2同時消耗n mol CO，反應逆向進行不能說明反應到達平衡，故C錯誤；
d．反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，隨反應進行氣體的物質的量增加，容器中氣體的總物質的量不隨時間改變，說明反應到達平衡，故d正確；
故選：bd；
（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反應中c（H2O）的變化情況如圖所示，
              C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
起始量（mol/L）  0    0        1      1
變化量（mol/L）       0.1      0.1    0.1
平衡量（mol/L）        0.1     0.9    0.9
T1時反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)=
0.9×0.9
0.1
=8.1；
在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，在反應是吸熱反應升溫平衡正向進行，水的濃度減小，如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢的曲線為，
故答案為：8.1；．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，化學平衡標志的判斷分析，平衡常數(shù)計算應用，繪制圖象應結合影響化學平衡的因素分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A、鋅片是正極
B、銅片質量逐漸減少
C、負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
D、銅片上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用Pt電極電解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
C、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑
D、向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、增大A濃度的瞬間，V正增大，V逆不變
B、升高溫度，V正減小，V逆增大
C、增大壓強．V正增大，V逆減小
D、加入催化劑，V正、V逆都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應Ⅱ的△S
 
（填＞或＜）0，一般在
 
情況下有利于該反應的進行．
（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
 
．

（4）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．

（6）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質中與尿素有類似性質的是
 
．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2004年諾貝爾化學獎授予阿龍．切哈諾沃等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質降解．化合物A足天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物，其相對分子質量為165，其中O元素的質量分數(shù)小于20%，N元素的質量分數(shù)小于1O%．
（1）A的分子式為
 
．
（2）光譜測定顯示，化合物A分子結構中不存在甲基（-CH3），則化合物A的結構簡式為
 
．
（3）寫出A發(fā)生縮聚反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）主要用于生產(chǎn)抗菌素和冰片等藥物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等．已知25℃時，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
（1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的試管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不斷振蕩，請寫出初始階段發(fā)生反應的離子方程式：
 
；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀釋過程中，下列表達式的值變大的是
 
．
A.
c(H+)
c(OH-)
B.
c(H+)
c(H2C2O4)
C.
c(C2
O
2-
4
)
c(HC2
O
-
4
)
D.
c2(H+)?c(C2
O
2-
4
)
c(H2C2O4)

（2）25℃時，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液時，所得溶液pH＜7，其原因是：
 
．下列說法正確的是
 

A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，則V＞20mL
B．等物質的量濃度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小順序為：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
C．NaHC2O4溶液中各離子濃度大小順序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
D．等物質的量濃度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
（3）當在濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或堿，結果發(fā)現(xiàn)該溶液的pH變化不大，其原因是
 
．據(jù)此可判斷濃度均為0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或堿對溶液pH影響的是
 
．
A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
（4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入過量CaCO3固體后，溶液中的c(CO32-)=
 
．
（5）設計實驗方案證明在水中存在著電離平衡
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

戊烷主要用作溶劑，制造人造冰、麻醉劑，合成戊醇等．高濃度戊烷可引起眼與呼吸道粘膜輕度刺激癥狀和麻醉狀態(tài)，甚至意識喪失．戊烷的分子式為
 
；戊烷有
 
種同分異構體；其中有一種其一氯代物只有一種結構，則該烴結構簡式為
 
，按系統(tǒng)命名法命名，其名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　　）
A、44g二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
B、1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子總數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D、在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

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同步練習冊答案