可逆反應3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）中，取3molA和2mol B置于2L密閉容器內(nèi)，1min 后測得容器內(nèi)A 的濃度減少0.15mol/L，這時B的濃度為
 
mol/L，D的濃度為
 
mol/L，這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應為
 
．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)三段式計算出1min時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)濃度c=
n
V
，速率v=
△c
△t
計算，即可解答．
解答： 解：2L密閉容器內(nèi)，1min 后測得容器內(nèi)A 的濃度減少0.15mol/L，A的物質(zhì)的量減小量為0.3mol，
           3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始（mol） 3      2        0      0
變化（mol） 0.3    0.2      0.1    0.2 
1min（mol） 2.7    1.8      0.1    0.2
此時，B的濃度c=
n
V
=
1.8mol
2L
=0.9mol/L，
D的濃度c=
n
V
=
0.2mol
2L
=0.1mol/L，
以物質(zhì)A的濃度變化來表示平均速率v=
△c
△t
=
0.3mol
2L
1min
=0.15mol/（L?min），
故答案為：0.9；0.1；0.15mol/（L?min）．
點評：本題考查了化學平衡的有關計算問題，根據(jù)三段式計算物質(zhì)的量，根據(jù)濃度、反應速率公式計算即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在強堿性溶液中：NH4+、Ag+、NO3-、I-
B、在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D、在強酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝．生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：

（1））沉淀池中發(fā)生反應的方程式為
 
；
（2））該實驗得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學設計圖2裝置Ⅰ，擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量，但該實驗存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因：
①
 
；
②
 
．
（3））乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖2中Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為
 
．
②設滴定管的起始讀數(shù)為V1 mL，終點讀數(shù)為V2 mL，注射器測定排出的氣體為V3 mL?標準狀況?，稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 
（用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示）．?
（4））丙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖2中Ⅲ，并在廣口瓶中的水面滴加少量植物油，試回答：
①你認為植物油的作用是
 
．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時的注意事項有
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是面粉中的主要成分，C與E反應可生成F，D能與新制的Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，如圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關系圖：A
充分水解
B
發(fā)酵
C
氧化
D
氧化
E
酯化
F．
根據(jù)以上信息完成下列各題：
（1）A的化學式為
 
，B的結構簡式為
 
．
（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的化學方程式為
 
．
（3）E與小蘇打溶液反應的化學方程式為
 
．
（4）其中能與新制Cu（OH）2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)除D外還有
 
（填序號）．
（5）鈉與C的反應現(xiàn)象和鈉與水的反應現(xiàn)象有哪些不同？為何會產(chǎn)生這些差異？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖．加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分數(shù)（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．
A中殘留物
①
電石
②
→乙炔
③
→聚乙炔，寫出反應②的化學方程式
 
．
（2）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有
 
種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象
 
．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為
 
．
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途
 
、
 
．
（5）該廢塑料的成分可能是
 
．
A．聚氯乙烯        B．聚丙烯     C．聚苯乙烯        D．聚甲基丙烯酸甲酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：SO42-、NO3-、HCO3-、OH-，陽離子有：Na+、K+、Cu2+、Al3+．
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①分別將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B
 
，D
 
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為
 
．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6mol，則該烴的分子式為
 
；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則該烴的結構簡式為
 
；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結構簡式為
 
，名稱為
 
，寫出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是
 
（填字母代號）．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯．
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇．
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯．
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動．
F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．
G．實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol．L-1xLB溶液、0.001mol．L-1yLD溶液充分反應值中性，x、y大小關系：y＜x
②濃度均為0.1mol．L-1A和C溶液，pH：A＜C
③濃度均為0.1mol．L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈堿性，回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol．L-1B時，溶液中的各微粒隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號）
①
[B]
[OH-]
②
[OH-]
[H+]
③[H+]④OH-]的物質(zhì)的量⑤[H+]和[OH-]的乘積
（2）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，分別于鋅粉反應，若最后今有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說法正確的是
 
（填寫序號）
①反應所用需要的時間C＞A
②開始反應時的速率A＞C
③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=C
④反應過程的平均速率C＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥C溶液里用鋅粉剩余
（3）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液溶液的pH=3，設混合溶液體積忽略不計，則a：b=
 

（4）將0.2mol．L-1C溶液和0.1mol．L-1D溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
．

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