Question

20．下述實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
目的：驗證乙炔的還原性B．
目的：收集氨氣C．
操作：片刻后在Fe電極附近滴入  K₃[Fe（CN）₆]溶液，目的：驗證Fe電極被保護(hù)D．
操作：①加入3滴同濃度的AgNO₃溶液、②再加入3滴同濃度的Na₂S溶液，目的：驗證AgCl的溶解度大于Ag₂S

Answer 1

分析 A．生成的氣體中含有硫化氫、磷化氫等還原性氣體，硫化氫、磷化氫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而干擾乙炔檢驗；
B．常溫下氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣屬于堿性氣體，采用向下排空氣法收集氨氣；
C．作原電池正極的金屬被保護(hù)，亞鐵離子可以用K₃[Fe（CN）₆]溶液檢驗；
D．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)．

解答 解：A．生成乙炔中含硫化氫，硫酸銅與硫化氫反應(yīng)可除雜，乙炔被高錳酸鉀氧化，可驗證乙炔的還原性，故A正確；
B．銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，試管口只需要棉花堵住，因氨氣與硫酸反應(yīng)，不能用沾有稀硫酸的棉花，故B錯誤；
C．原電池中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e不會失去電子，F(xiàn)e電極附近滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液無現(xiàn)象，可驗證Fe電極被保護(hù)，故C正確；
D．加入3滴同濃度的AgNO₃溶液，再加入3滴同濃度的Na₂S溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則驗證AgCl的溶解度大于Ag₂S，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、金屬的腐蝕與防護(hù)、氨氣的制取和收集、物質(zhì)檢驗等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)檢驗時要排除其它物質(zhì)的干擾，知道亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法及現(xiàn)象，注意評價性分析，題目難度不大．