11．下列關(guān)于能源的說法錯誤的是（　�。�
A．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D．氫氣燃燒熱高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料

分析 A．化石燃料屬于不可再生能源，大量使用，影響可持續(xù)發(fā)展；
B．太陽能、水能、風(fēng)能都是清潔能源；
C．煤的氣化是把煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2；
D．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，屬于清潔能源．

解答 解：A．化石燃料是不可再生能源，在地球上蘊(yùn)藏量是有限的，大量使用，影響可持續(xù)發(fā)展，故A錯誤；
B．太陽能、水能、風(fēng)能都是清潔能源，煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生大量的污染物，不利用環(huán)境保護(hù)，故B正確；
C．煤的氣化是把煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2；可以減少二氧化硫等有毒氣體的排放，實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用，故C正確；
D．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于清潔能源，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化石燃料對環(huán)境的污染與新能源的開發(fā)，把握“節(jié)能減排”，是解題關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生樹立保護(hù)環(huán)境的觀念，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高價氧化物所對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，其能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，并使溶液褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（　　）
A．綠色更淺B．綠色更深C．變黃D．無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．（已知Al（OH）3具有兩性，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]、CO32-與Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，會相互反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)氫氧化物沉淀及CO2氣體等）
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學(xué)式，且相對分子質(zhì)量最小的寫在第一個空）；
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)為記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為B；
A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
（3）向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)基本沒有氣泡，原因是CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式表示）；
（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.09g（保留兩位小數(shù)）．
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D中的陽離子．請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（4）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個銅原子．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．姜黃素（分子式為C21H20O6）具有抗突變、抗氧化、保護(hù)心腦血管和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）A的名稱為試劑1，2-二溴乙烷；試劑X名稱為NaOH水溶液．
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱醛基、羧基．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）下列有關(guān)G（C8H8O3）的敘述不正確的是ad（填正確答案編號）．
a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．1molG最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）G（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；
②核磁共振氫譜中有4組吸收峰
③1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)研究小組在使用FeSO4溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該小組針對綠色物質(zhì)展開研究．
[查閱文獻(xiàn)]
文獻(xiàn)名稱有關(guān)Fe（OH）2的描述
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《化學(xué)教育》白色沉淀，在冷水中易形成綠色的水合物Fe（OH）2•nH2O，熱水中不易形成水合物
（1）寫出Fe（OH）2在空氣中被氧化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
[提出假設(shè)]假設(shè)一：綠色物質(zhì)是Fe（OH）2•nH2O；
假設(shè)二：綠色物質(zhì)是Fe3（OH）8；
…
[實(shí)驗(yàn)探究]針對上述假設(shè)與假設(shè)二，展開實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
一①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二①在試管中加入20mL蒸餾水
②加入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②恢復(fù)室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色沉淀
（1）實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化學(xué)式，下同），為檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)三（填實(shí)驗(yàn)序號）的現(xiàn)象可推斷假設(shè)一可能成立．
（3）為了進(jìn)一步探究假設(shè)二是否成立，小組成員進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②迅速用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
③將O2緩緩?fù)ㄈ氚咨恋碇校?/TD>		若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設(shè)二成立；
若沉淀中沒有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設(shè)二不成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B．在反應(yīng)過程中，溶液的H+濃度不變
C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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同步練習(xí)冊答案