【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題：
（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 ．
A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液
（2）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（3）某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．操作步驟為：
①在試管里加入2mL A；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復(fù)操作幾次；
④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
第④步操作中，銅絲表面的變化是；寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學(xué)方程式說明乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱： ．

【答案】
（1）CD
（2）CH3CH2OH
（3）由黑色變成紅色；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
（4）CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，溴水、高錳酸鉀可鑒別，所以答案是：C D；（2）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，所以答案是：CH3CH2OH；（3）乙醇能與黑色的氧化銅反應(yīng)得到乙醛和紅色的銅以及水，所以銅絲表面由黑色變成紅色，乙醇能與氧化銅反應(yīng)得到乙醛和銅以及水，方程式為CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，所以答案是：由黑色變成紅色；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；（4）乙酸酸性比碳酸強(qiáng)，乙酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于證明酸性強(qiáng)弱，方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，所以答案是：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要了解有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是

A. (CH3)2CHCH(CH3)2 B. 新戊烷

C. 異戊烷 D. (CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>（用元素符號表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式為 ， R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）元素的原子得電子能力：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）═bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 = ．
（2）t1～t2時(shí)間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）t2時(shí)，生成M的速率與消耗N的速率（填“相等”或“不相等”）．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
D.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中既能發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 甲苯 D. 乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10－2，K2=5.4×10－5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10－9。回答下列問題：

（1）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。

（2）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________________。

（3）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種。患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請用化學(xué)用語和簡要的文字說明其原因：______。

（5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.6 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.2 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化如圖1：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
② ， 反應(yīng)類型是
③ ， 反應(yīng)類型是
（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 ．

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