某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是             

A                                                  B

C                                                  D
C

試題分析：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH-═[Al（OH）4]-，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)而溶解。
(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的       （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是       （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應(yīng)的離子方程式                                                                       
                                                                       。
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是           ，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                       。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是       （填化學(xué)式），陽極的電極反應(yīng)式為                                                                       。
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應(yīng)式為                                 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是                                                                                                                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為（  ）
A．3．2 gB．4．0 gC．4．2 gD．4．6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是（  ）
A．明礬凈化水
B．用氫氧化鋁治療胃酸過多
C．用鋁制容器存放濃硫酸
D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B．將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失
C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去
D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計如下圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物



開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學(xué)式為______________________。
（2）灼燒時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學(xué)式是_________，步驟⑤反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。
（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：

請寫出該電池正極反應(yīng)式_________________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。
（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為________極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；      
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                      ；
（2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　          ；
（3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　          ；
（4）步驟②中，當(dāng)觀察到　　　　　　　　　                時，才能進入步驟③。
【實驗Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點　　　　　　　　　　　                   
（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為　　　　　　　　　　　     ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?　　　　　　　　                   

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案