2．我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)的新要求．
①“APEC藍(lán)”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是a（填字母，下同）
a．NO2             b．N2                c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
a．Cr2O72-           b．Pb2+c．Ca2+
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b．
a．C               b．Ca（OH）2              c．SiO2．

分析 ①二氧化氮有毒，容易造成光化學(xué)煙霧；
②含有重金屬離子的水有毒，不能直接排放；
③堿能夠中和酸中的氫離子．

解答 解：①二氧化氮有毒，容易造成光化學(xué)煙霧；氮?dú)狻⒍趸疾皇俏廴疚铮?br />故選：a；
②Cr2O72- 和Pb2+，都是重金屬離子，能引起污染；
故選：c；
③堿能夠中和酸中的氫離子，所以治理酸雨可以加入熟石灰；
故選：b．

點(diǎn)評 本題考查了生活中常見的污染和治理，熟悉相關(guān)知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)內(nèi)容的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出正確結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的鹽酸中，鎂溶解有氣泡產(chǎn)生，而鋁沒有任何變化鎂的金屬性比鋁強(qiáng)
B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃，鋁箔只熔化成液體鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片，鋁上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氫氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶解于強(qiáng)堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在實(shí)驗(yàn)過程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，給實(shí)驗(yàn)造成危險．現(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)，希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明CO2極易溶于NaOH溶液，設(shè)計的裝置如圖：

其中一位同學(xué)向充滿CO2的塑料瓶D中加入NaOH溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，對裝置A～C，將能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置、操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表格（可不填滿）．
所選裝置操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
   
   
  1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填序號）
a．表面皿       b．蒸發(fā)皿       c．鐵坩堝       d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量．
（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，原子利用率高．
（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知 涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O   Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
Ⅰ稱取0.80g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />（5）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（6）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑，隨著Mn2+的產(chǎn)生，反應(yīng)速率大大加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)進(jìn)行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）═Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.100mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.500mol．
（3）參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2�、贖2�、跱H4NO3�、躃2O2�、軳aOH�、轈H4�、逤O2�、郚aF�、酦H3�、釯2
只由非金屬元素組成的離子化合物是③；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①CO2                     
②NH4Cl
（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
①H2O                   
②MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再變化
B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

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