一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)（　�。�
A．分子的極性B．分子的對(duì)稱性C．分子的空間構(gòu)型D．化學(xué)鍵的極性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)探究乙醇的性質(zhì)．
Ⅰ．甲組同學(xué)欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象為溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
Ⅱ．乙組同學(xué)用酒精燈加熱銅絲，當(dāng)銅絲置于外焰加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內(nèi)焰加熱是發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會(huì)變?yōu)榧t色，寫出這個(gè)變化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．丙組同學(xué)則乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖2所示，在做試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對(duì)左試管小心加熱3-5min后，改用大伙加熱，當(dāng)觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時(shí)停止加熱．
（1）在右側(cè)試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)節(jié)后分離得到乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗，反應(yīng)過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）寫出左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 3mol•L-1的NaOH溶液與100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：
（1）將NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為( )(單位：kJ·mol－1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種用離子變換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)到91.7%．
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
該工藝的主要流程如圖所示：

請(qǐng)問答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對(duì)應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是c（填序號(hào)）
a．Fe3O4       b．Ni2O3         c．V2O5        d．MnO2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進(jìn)一步處理會(huì)增加NH3•H2O（填化學(xué)式）的用途，造成成本增大．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為12：7，則廢釩催化劑中VOSO4和V2O5的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓
（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中的含釩量，已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O．
（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電極均為鉑棒，電池總反應(yīng)為：VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$V2++VO2++2H+
①放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O
②充電時(shí)的陰極反應(yīng)為V3++e-═V2+．

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