Question

【題目】已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式： ．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③；①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”
（2）C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol
（3）④⑤；⑥
【解析】解：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，①②③都是有錯誤的，錯誤之處分別是：①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；所以答案是：①②③；①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”；（2）結合化學反應④⑤，利用蓋斯定律，反應C（s）+ O2（g）=CO（g）是④﹣⑤得來，所以焓變△H=﹣110.5KJ/mol，所以答案是：C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol；（3）上述反應中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學方程式，⑥表示的是中和熱的熱化學方程式，所以答案是：④⑤；⑥．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解燃燒熱的相關知識，掌握在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱，以及對中和熱的理解，了解在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱．