精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同學在注射器中少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準，如圖所示）．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

分析 A．SO2只能使酸堿指示劑變色，不能漂白指示劑；
B．SO2具有漂白性，能使品紅試紙褪色，SO2具有還原性，與具有強氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應；
C．根據氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞還原劑分析；
D．SO2為酸性氣體，不與NaCl溶液反應．

解答 解：A．SO2只能使酸堿指示劑變色，所以濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，故A錯誤；
B．品紅試紙褪色，表現出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，表現出SO2的還原性，故B錯誤；
C．濕潤淀粉KI試紙不變藍，說明SO2不能將KI氧化為I2，則SO2的氧化性弱于I2，故C正確；
D．SO2為酸性氣體，有毒，在水溶液中反應生成亞硫酸，此反應是化學平衡，所以與NaCl溶液不反應，不可用于除去實驗中多余的SO2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查二氧化硫的制備和性質，題目難度中等，注意SO2能使品紅溶液褪色、KMnO4褪色的原因不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的物質的量為0.26mol，NO2的物質的量為0.24mol．
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L-1．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．
（書寫計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 
周		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH大于Mg（OH）2（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價氧化物的化學式是SiO2，由共價鍵（離子鍵/共價鍵）組成；
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據此推斷，活潑性比較：O2小于Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2大于Br2 （大于/小于）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）將質量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個數之比為2：1；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為16.8 L．
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與Cl-的物質的量濃度之比為4：3時，則Mg2+與SO物質的量濃度之比為8：5
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c（CuSO4）為0.5mol/L．
（4）使4.48L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36L（標準狀況下）氣體，這3.36L氣體的質量是6 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（　�。�
A．干冰氣化B．O2轉變成O3C．加熱NH4HCO3D．加熱NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和NF3的立體結構，兩個結論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是（　　）
A．KB．CaC．FD．Ne

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究小組為探究Cu的化學性質及溶液環(huán)境對反應的影響，設計并完成了下列實驗．
Ⅰ．探究Cu的化學性質
實驗試劑1試劑2操作及現象
①

銅絲		氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙
②稀硝酸產生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色
③0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質，溶液顏色無明顯變化
（1）根據化合價分析，在化學反應中銅主要體現出的化學性質是還原性．
（2）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向實驗①的集氣瓶中加水，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色．
【查閱資料】
�。S色與藍色混合呈現綠色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化學用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水過程中，平衡正向移動，隨著[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色．
（4）反應③中溶液顏色無明顯變化，是因為中性環(huán)境下反應很難進行．銅表面黑色的物質為CuO，同時有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應很難進行的原因是：生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應繼續(xù)．
Ⅱ．探究溶液環(huán)境對反應的影響
為進一步研究酸堿性對銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應的影響，設計如圖實驗：
環(huán)境反應現象
酸性溶液紫紅色變淺
堿性（1mL 1mol/L NaOH溶液）無明顯現象
（1）探究酸性條件下反應時，試劑X是．溶液顏色變淺能否說明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應，理由是如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL，對比堿性條件下的實驗現象，則能說明發(fā)生了反應，如果加入H2SO4溶液的體積是大于1 mL，則有可能是稀釋作用導致的溶液顏色變淺．
（2）對于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應提出如下假設：
假設Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；
假設Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應較慢．
設計實驗驗證：
將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色、．一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍綠色，試管底部出現棕褐色粉末（MnO2）．①反應加快的原因是發(fā)生了電化學腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應式為：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通過上述實驗得出結論．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的方程式（①②寫化學方程式，③④寫離子方程式）
①鈉與水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②鉄與水蒸氣的反應3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
③氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
④偏鋁酸鈉和過量的鹽酸的反應AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案