Question

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分別表示含有18電子的八種微粒（離子或分子）
（1）C^2-的電子式為

 

；B^-的原子結構示意圖為

 

（2）D分子中含有4個原子，其電子式是

 

．
（3）G和D中組成元素的質量分數(shù)完全相同，請寫出G和D反應的化學方程式

 

．
（4）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，寫出E和水反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,無機物的推斷

專題：原子組成與結構專題

分析：用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分別表示含有18電子的八種微粒，陽離子中核內質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中核內質子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，分子或原子中核外電子數(shù)=核內質子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）C^2-的核內質子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-2=16，則該元素是硫元素，則S^2-的電子式為：；B^-的核內質子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-1=17，則該元素是Cl元素，則Cl^-的原子結構示意圖為；
故答案為：；；
（2）D分子中含有4個原子，則D為H₂O₂，其電子式是，
故答案為：；
（3）已知D為H₂O₂，G和D中組成元素的質量分數(shù)完全相同，則G為H₂S，H₂S與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，其反應的方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，則該物質是F₂，F(xiàn)₂與水反應生成HF和氧氣，其反應方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

點評：本題考查了原子結構和18電子微粒，明確陰陽離子、原子或分子中質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．